对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是( )①升高温度;②改用100mL 3mol/L盐酸;③多用300mL
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对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是( ) ①升高温度;②改用100mL 3mol/L盐酸;③多用300mL 1mol/L盐酸;④用等量锌粉代替锌粒;⑤滴入少量CuSO4溶液 |
答案
B |
解析
试题分析:增大盐酸与锌粒的反应速率,可通过外界条件对化学反应速率的影响来考虑,可增大氢离子浓度、升高温度,增大固体的表面积或通过原电池反应等因素来实现。 ①温度升高,反应速率增大,故①正确;②改用100mL3mol•L-1盐酸,反应物的浓度增大,反应速率增大,故②正确;③多用300mL 1mol/L盐酸,反应物的量增多,但浓度不变,反应速率不变,故③错误;④用等量锌粉代替锌粒,固体的表面积增大,反应速率增大,因此选项④正确;⑤滴入少量CuSO4溶液,锌可以置换出铜,从而构成铜锌原电池,加快反应速率,⑤正确,答案选B。 |
举一反三
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.在密闭容器中通入水蒸气 | B.升温 | C.保持体积不变,充入氦气使体系压强增大 | D.保持压强不变,充入氦气使容器体积增大 |
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用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答: (1)实验过程如右图所示,分析判断: 段化学反应速率最快, 段收集的二氧化碳最多。
(2)为了减缓上述化学反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )A.蒸馏水 | B.NaCl固体 | C.NaCl溶液 | D.浓盐酸 | (3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率? |
下列有关化学反应速率的说法正确的是A.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢 | B.100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 | C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢 | D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
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下列说法中有明显错误的是A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大 | B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 | C.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大 | D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率 |
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设C+CO2 2CO(正反应为吸热反应),反应速率为υ1;N2+3H22NH3(正反应为放热反应),反应速率为υ2,对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为A.同时增大 | B.同时减小 | C.υ1增大,υ2减小 | D.υ1减小,υ2增大 |
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