下列说法正确的是 A.增大体系压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大 B.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大C.活化分子间所发生的分子间的碰
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是 A.增大体系压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大 | B.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 | C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞 | D.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 |
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答案
D |
解析
试题分析:A.增大体系压强,活化分子总数不变;错误;B.加入反应物,使活化分子百分数不变,活化分子总数增加,化学反应速率增大;错误;C.活化分子间所发生的分子间的碰撞生成产物的碰撞为有效碰撞;错误;D.升高温度,活化分子百分数增加,分子总数不变,活化分子总数增加,化学反应速率一定增大,正确。 |
举一反三
下列关于O2+2SO22 SO3的叙述错误的是A.增加O2的浓度能加快反应速率 | B.若O2足量,则SO2可以完全转化为SO3 | C.加入催化剂能加快反应速率 | D.升高体系温度能加快反应速率 |
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(15分) 某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去),该装置可以用来进行多项 实验研究。
请回答: (1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。 ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。 ②用上述装置进行实验,以生成9.0 mL气体为计时终点,结果为t1>t2。
序号
| V(H2SO4)/mL
| c(H2SO4)/mol·L-1
| t/s
| Ⅰ
| 40
| 1
| t1
| Ⅱ
| 40
| 4
| t2
| 比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是 。 ③若将锌片换成含杂质的粗锌片,且控制其他条件使其与上述实验完全一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是(填序号) 。 a.石墨 b.银 c.铜 d.沙粒(二氧化硅) (2)用上述装置测定粗锌片的纯度。 ①连接好装置,检查装置气密性,称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中,滴加足量稀硫酸,充分反应直至不再产生气体为止,测得气体体积为VL,则粗锌片的纯度为 。 ②本实验在读数前对量气管的操作是 。 ③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积(假设其它操作都正确),则测得的气体的体积将 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,) (3)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。 ①圆底烧瓶中的试剂可选用(填序号) 。 a.NH4Cl溶液 b.C2H5OH c.Na2CO3溶液 d.稀硫酸 ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。 |
某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。
(1)实验前用碱液清洗铁钉,再用0.100mol/L的H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_____ 。 (2)为尽量减小误差,下列操作的正确顺序是______ (填序号)。 ①装人铁钉②插入注射器向铁钉表面滴入适量 NaCl溶液并打开止水夹③将导管口浸入品红溶液④塞 上单孔活塞⑤检查装置气密性 (3)实验中试管内发生的总反应为__ ____ ;用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是:①导管与试管内部空间总体积,②______ 。 (4) 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长,对其影响因素作如下分析,请补充 写出假设三: 假设一:电解质溶液的PH不同 假设二:NaCl溶液的浓度不同 假设三: (5)借助上述实验装置,通过调节溶液的pH验证假设一,获得了如下实验数据:
①当pH=2时,没有观察到稳定液柱形成的原因是__ ____ ②根据实验数据分析,为缩短实验测定时间,pH的最佳范围是______ ③按上述实验装置,设计实验证明假设二。 第一步:___________ ; 第二步::相同温度下,加入系统表面积的铁钉,组装两套完全相同的上述装置,分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面; 第三步:记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度,比较分析数据得出结论。 |
一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,一定能够加快反应速率,又不影响产生H2总量的是( ) ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸 |
下列说法合理的是( ) A.增加反应物的用量,化学反应速率一定加快 B.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,则KSP(AgCl)<KSP(Ag2CrO4) C.难溶物A.B,KSP(A)>KSP(B),则溶解度S(A)>S(B) D.将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧,所得固体的成分均为碳酸钠 |
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