对于反应A(g) + 3B(g)=2C(g) + 4D(g),下列各数据表示不同条件下的平均反应速率,其中反应进行得最快的是
题型:不详难度:来源:
对于反应A(g) + 3B(g)=2C(g) + 4D(g),下列各数据表示不同条件下的平均反应速率,其中反应进行得最快的是 A. v(A)="0.01" mol/(L•s) B. v(B)="0.02" mol/(L•s) C. v(C)="0.60" mol/(L•s) D. v(D)=1.0mol/(L•s) |
答案
C |
解析
试题分析:同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值。所以根据反应的方程式可知,如果都要物质B表示反应速率,则分别是0.03mol/(L•s)、0.02mol/(L•s)、0.9 mol/(L•s)、0.75 mol/(L•s),所以答案选C。 点评:该题是高考中的常见考点和题型,属于中等难度试题的考查,试题基础性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题还需要注意的是在进行反应速率的转换时,还要注意单位的统一。 |
举一反三
为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 | B.加入少量水,v(H2)减小 | C.加入CH3COONa固体,v(H2) 不变 | D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小 |
|
化学反应速率的大小主要决定于A.反应物的浓度 | B.反应的温度和压强 | C.催化剂 | D.反应物的性质 |
|
等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应,产生H2的体积与反应时间关系如右图所示,则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108115415-38356.jpg)
实验组别
| 盐酸浓度(mol/L)
| 温度(℃)
| ①
| 2.00
| 15
| ②
| 2.00
| 30
| ③
| 4.00
| 30
| A.①—②—③ B.②—①—③ C.②—③—① D.③—②—① |
某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时,其转化率为A.大于25.3% | B.小于25.3% | C.等于25.3% | D.约等于25.3% |
|
100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的A.碳酸钠(固体) | B.硝酸钾溶液 | C.硫酸钾溶液 | D.硫酸铵(固体) |
|
最新试题
热门考点