100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的A.碳酸钠(固体)B.硝酸钾溶
题型:不详难度:来源:
100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的A.碳酸钠(固体) | B.硝酸钾溶液 | C.硫酸钾溶液 | D.硫酸铵(固体) |
|
答案
C |
解析
试题分析:碳酸钠能和稀硫酸反应放出CO2气体,消耗氢离子,降低氢离子的浓度,反应速率降低,但生成的氢气体积减少,A不正确;B中在酸性条件下,硝酸钾具有强氧化性,和锌反应得不到氢气,B不正确;硫酸钾溶液相当于是稀释,氢离子浓度降低,反应速率降低,且生成的氢气体积不变,C正确;硫酸铵固体不能降低氢离子的浓度,所以不能改变反应速率,D不正确,答案选C。 点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解程度,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和学习效率。该题的易错点是选项B,需要注意在酸性条件下NO3-的氧化性。 |
举一反三
H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
| 反应物
| 催化剂
| ①
| 10mL2% H2O2溶液
| 无
| ②
| 10mL5% H2O2溶液
| 无
| ③
| 10mL5% H2O2溶液
| 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
| ④
| 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
| 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
| ⑤
| 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
| 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
| (1)实验①和②的目的是_ , (2)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析下图能够得出的结论是 。
(3)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。 实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,则实验中需要测量的数是 。
(4)H2O2能氧化H2SO4 酸化的FeSO4,离子方程式为 ; |
气态反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是( )A.vA="0.15" mol/(L·min) | B.vB="0.6" mol/(L·min) | C.vC="0.4" mol/(L·min) | D.vD="0.6" mol/(L·min) |
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工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3,下列说法正确的是A.增大氧气的浓度不能提高反应速率 | B.升高温度可提高反应速率 | C.使用催化剂能显著增大反应速率 | D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 |
|
用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答: (1)实验过程如下图所示,分析判断________段化学反应速率最快,_______段收集的氢气最多。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是 ,一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是 (3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )E.降低温度 |
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验 序号
| 金属质量 /g
| 金属 状态
| c(H2SO4) /mol·L-1
| V(H2SO4) /mL
| 溶液温度/℃
| 金属消失 的时间/s
| 反应前
| 反应后
| 1
| 0.10
| 粉末
| 0.5
| 50
| 20
| 35
| 50
| 2
| 0.10
| 丝
| 0.8
| 50
| 20
| 35
| 200
| 3
| 0.10
| 粉末
| 0.8
| 50
| 20
| 36
| 25
| 4
| 0.10
| 丝
| 1.0
| 50
| 20
| 35
| 125
| 分析上述数据,回答下列问题: (1)实验1和3表明, 对反应速率有影响,能表明这种影响因素的实验还有 。(填实验序号) (2)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 , 则反应速率越快(填怎样影响)。 (3)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近,推测其原因: |
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