已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是 [ ]A．相同条件下，2mol S
题型：专项题难度：来源：
2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol-1(Q＞0)。下列说法正确的是 B．将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ，则此过程中有2mol SO2(g)被氧化
答案
举一反三
N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数[ ]
B．增大
C．减小
D．无法判断
2C(g)；△H>0，平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是 
B.p1>P2，纵坐标指C的质量分数
C.p1<P2，纵坐标指A的转化率
D.p1<P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
A. NH4HCO3 (s)
NH3(g)+H2O(1)+CO2(g) △H>0
B．2NO2 (g)
N2O4 (g) △H<0
C. Cl2 (g) + H2O(1)
HCl(aq) +HClO(aq) △H>0
D. 2SO2 (g) + O2(g)
2SO3 (g) △H<0
cC(g) +dD(s) △H<0，下列判断中正确的是 B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、 B的物质的量之比为b:a
C．若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总物质的量为(m+n) mol，则
a+b=c+d
D．若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强不变
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