在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2

在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2

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在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数

[     ]

A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
答案
举一反三
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g);△H>0,平衡移动关系如下图所示。下列说法正确的是
[     ]
A.p1<P2,纵坐标指A的质量分数
B.p1>P2,纵坐标指C的质量分数
C.p1<P2,纵坐标指A的转化率
D.p1<P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
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下列可逆反应达到平衡时, 增大压强和升高温度使平衡移动方向相同的是[     ]

A. NH4HCO3 (s)NH3(g)+H2O(1)+CO2(g) △H>0
B.2NO2 (g)N2O4 (g) △H<0
C. Cl2 (g) + H2O(1)HCl(aq) +HClO(aq) △H>0
D. 2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g) △H<0

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从下列叙述中,能肯定判断某化学平衡发生移动的是

[     ]

A.混合物中各组分的浓度改变
B.混合体系中气体密度发生变化
C.正、逆反应速率改变
D.反应物的转化率改变
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对于平衡体系:aA(g)+bB(g)cC(g) +dD(s) △H<0,下列判断中正确的是 [     ]
A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的 0.48倍,则a+b大于c+d
B.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则起始时A、 B的物质的量之比为b:a
C.若平衡体系中共有气体m mol,再向其中充入n mol B,达到平衡时气体总物质的量为(m+n) mol,则
a+b=c+d
D.若a+b=c+d,则对于体积不变的容器,升高温度,平衡向左移动,容器中气体的压强不变
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2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是[     ]
A.选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO2的转化率
B.增大反应体系的压强、反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为
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