下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后
题型:不详难度:来源:
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验 序号
| 金属质量 /g
| 金属 状态
| c(H2SO4) /mol·L-1
| V(H2SO4) /mL
| 溶液温度/℃
| 金属消失 的时间/s
| 反应前
| 反应后
| 1
| 0.10
| 粉末
| 0.5
| 50
| 20
| 35
| 50
| 2
| 0.10
| 丝
| 0.8
| 50
| 20
| 35
| 200
| 3
| 0.10
| 粉末
| 0.8
| 50
| 20
| 36
| 25
| 4
| 0.10
| 丝
| 1.0
| 50
| 20
| 35
| 125
| 分析上述数据,回答下列问题: (1)实验1和3表明, 对反应速率有影响,能表明这种影响因素的实验还有 。(填实验序号) (2)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 , 则反应速率越快(填怎样影响)。 (3)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近,推测其原因: |
答案
(1)硫酸的浓度,实验2、4 (2)固体反应物的表面积;实验2、3 ;表面积越大 (3)可能是硫酸过量,金属完全反应,放出的热量相等,所以使等体积溶液的温度升高值相近。 |
解析
试题分析:(1)实验1和3中的硫酸的浓度不同,所以实验1和3表明硫酸的浓度对反应速率有影响,能表明这种影响因素的实验还有实验2、4;(2)上表还探究了金属的状态对反应速率的影响,即本实验中影响反应速率的其他因素还有固体反应物的表面积,其实验序号是实验2、3,(其他组合不可以,因为虽然金属状态不同,但是浓度也不同),由金属消失的时间可以看出,表面积越大则反应速率越快;(3)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近,其原因可能是是硫酸过量,金属完全反应,放出的热量相等,所以使等体积溶液的温度升高值相近。 点评:本题考查了化学反应速率的实验题,通过表格的形式进行考查,是高考考查的重点和难点,本题难度适中。 |
举一反三
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度,下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( )
实验
| 反应温度/℃[
| Na2S2O3溶液
| 稀H2SO4
| V/mL
| c/(mol·L-1)
| V/mL
| c/(mol·L-1)
| A
| 25
| 5
| 0.1
| 10
| 0.1
| B
| 25
| 5
| 0.2
| 5
| 0.2
| C
| 35
| 5
| 0.1
| 10
| 0.1
| D
| 35
| 5
| 0.2
| 5
| 0.2
|
|
对于在一密闭容器中进行如下反应:C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是( )。A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 | B.升高温度可以加快化学反应速率 | C.增加压强可以加快化学反应速率 | D.增加木炭的量可以加快化学反应速率 |
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将Mg条投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素:①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl-)大小,有关系的是( )。 |
在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是( )。A.增大反应物的量 | B.升高温度 | C.增大压强 | D.使用催化剂 |
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反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.体积不变,增加水蒸气的量 | B.将容器的体积缩小一半 | C.保持体积不变,充入使体系压强增大 | D.压强不变充入使容器体积增大 |
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