反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.体积不变,增加水蒸气的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入使
题型:不详难度:来源:
反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.体积不变,增加水蒸气的量 | B.将容器的体积缩小一半 | C.保持体积不变,充入使体系压强增大 | D.压强不变充入使容器体积增大 |
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答案
C |
解析
试题分析:A中体积不变,增加水蒸气的量,水蒸气的浓度增大,反应速率加快;B中将容器的体积缩小一半,压强增大,反应速率增大;C中保持体积不变,充入氮气使体系压强增大,但气体的浓度是不变的,则反应速率不变;D中压强不变充入氮气使容器体积增大,则容器内气体的浓度降低,所以反应速率降低,答案选C。 点评:该题是中等难度试题的考查,也是高考中的常见题型和重要的考点。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的,以及浓度和压强对反应速率影响的实质和适用范围,然后结合题意和方程式灵活运用即可。 |
举一反三
常温下,分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生H2速率最快的是( )A.500mL2mol/L的HCl | B.200mL2mol/L的H2SO4 | C.300mL3mol/L的HCl | D.500mL6mol/L的HNO3 |
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把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是 __________,t2~t3速率变化的主要原因是 。 |
在密闭容器里,通入x mol H2和y mol I2 (g),改变下列条件,反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”) (1) 升高温度 ; (2) 加入催化剂 ; (3) 充入更多的H2 ; (4) 扩大容器的体积 ; (5) 容器容积不变,通入氖气 。 |
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题: (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有______________________ __________________________________________________________________(答两种)。 (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液
| A
| B
| C
| D
| E
| F
| 4 mol/LH2SO4/mL
| 30
| V1
| V2
| V3
| V4
| V5
| 饱和CuSO4溶液/mL
| 0
| 0.5
| 2.5
| 5
| V6
| 20
| H2O/mL
| V7
| V8
| V9
| V10
| 10
| 0
| 其中:V1= ,V6 ,V9= 。 |
用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H<0 的正确图象是下图中的( ) |
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