用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H<0 的正确图象是下图中的(     )

用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H<0 的正确图象是下图中的(     )

题型:不详难度:来源:
用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H<0 的正确图象是下图中的(     )
答案
C
解析

试题分析:温度越高,反应速率越快,达到平衡的时间越少,A、B不正确;该反应是体积减小的、放热的可逆反应,则增大压强,平衡向正反应方向进行,C正确;升高温度,平衡向逆反应方向进行,反应物的转化率降低,D不正确,答案选C。
点评:在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。
举一反三
I.下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是        
试管
温度
过氧化氢浓度
催化剂
a
室温(25℃)
12%

b
水浴加热(50℃)
4%

c
水浴加热(50℃)
12%

d
室温(25℃)
4%

II.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂

10mL2% H2O2溶液


10mL5% H2O2溶液


10mL5% H2O2溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
1mL0.1mol·L1FeCl3溶液

10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
(1)实验①和②的目的是____________________________。
(2)写出实验③的化学反应方程式                              
(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是          _________________________。
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控制变量法是科学研究中的一种常用方法,下表中产生H2速率最快的是   
编号
金属(粉末状)
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Al
0.2 mol
18.4mol/L H2SO4
10mL
30℃
B
Mg
0.2 mol
3 mol/L H2SO4
20mL
30℃
C
Fe
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
20mL
60℃
D
Mg
0.1 mol
3 mol/L H2SO4
10mL
60℃

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反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加水蒸汽的量B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D.保持压强不变,充入N2使容器容积变大

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在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是 (   )
A.增大C或D的浓度B.减小B或A的浓度
C.减小C或D的浓度D.充入稀有气体

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N2+3H22NH3合成氨反应中,在下列情况下,不能使反应速率加快的是
A.充入氮气B.减小压强,扩大容器体积
C.加入催化剂 D.适当升高温度

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