I．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是        试管温度过氧化氢浓度催化剂a室温（25℃）12%有b水浴加热（50℃）4%无c水浴加热（5

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I．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是        

试管	温度	过氧化氢浓度	催化剂
a	室温（25℃）	12%	有
b	水浴加热（50℃）	4%	无
c	水浴加热（50℃）	12%	有
d	室温（25℃）	4%	无

II．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是____________________________。
（2）写出实验③的化学反应方程式                              。
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是          _________________________。

答案

I．c（2分）
II．（1）探究浓度对反应速率的影响 （2分）
（2）2H₂O₂ O₂↑＋2H₂O（2分）
（3）碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率 （2分）

解析

试题分析：I温度越大，化学反应速率越大，催化剂可以提高化学反应的反应速率，所以过氧化氢分解的化学反应速率最大的是c；
II．（1）①和②中所以的过氧化氢的浓度不同，其他条件相同，所以①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响；（2）实验③采用了FeCl₃作为催化剂，所以实验③的化学反应方程式为2H₂O₂ O₂↑＋2H₂O；有图可以知道加入少量NaOH溶液，反应很快结束，而加入少量HCl溶液则反应最慢结束，所以分析该图能够得出的结论为碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率 。
点评：本题通过实验的方式探究了影响化学反应速率的因素，有综合性较好，有利于培养学生的探究性思维，本题难度不大。