下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．Na2O2溶于水产生O2：2O22—＋2H2O=O2↑＋4OH－B．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O=
题型：不详难度：来源：
| A．Na2O2溶于水产生O2：2O22—＋2H2O=O2↑＋4OH－ |
| B．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O=2NH4＋＋SO32－＋H2O |
| C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl—＋H2O=Cl2↑＋2OH— |
| D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32—＋2H2O |
答案
解析
试题分析：A、过氧化钠为固体不拆分，错误；B、足量的二氧化硫应生成HSO3－，错误；C、归中反应，但酸性条件下不生成OH—，错误；D、Ba(OH)2少量，两种离子均完全反应计量数比为1:2，正确。
举一反三
（1）流程图中X的电子式 ， Y为 （填化学式）溶液
（2）反应Ⅱ的离子方程式为
（3）流程中可以循环使用的物质的名称是
（4）反应Ⅵ的化学方程式为
（5）对铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是 。
A．NH3、N2、SO2、H2O B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（6）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为____。
（7）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是
A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓
B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
| A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3— |
| B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－ |
| C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| D．0．01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0．02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O |
| A．小苏打溶液显碱性：HCO3-＋H2O≒H2CO3＋OH- |
| B．FeCl3溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+ |
| C．CuSO4溶液中滴加过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O |
| D．向FeSO4溶液中加少量过氧化钠粉末：6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+ |
| A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－= 2AlO2－+H2↑ |
| B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓ |
C．三氯化铁溶液中加入铁粉： |
| D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
| A．氨水与硫酸铝溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ |
| B．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑ |
| C．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O |
| D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag |
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