已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L,请回答下列问题:(1)写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式______.(2)
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已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L,请回答下列问题: (1)写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式______. (2)NaHSO4属于(填“酸”“碱”或“盐”)______. (3)若将NaHSO4与Ba (OH)2在溶液中按物质的量之比为2:1混合,则反应的离子方程式是______. (4)若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是______. |
答案
(1)硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子,即NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-; (2)NaHSO4电离生成了金属阳离子和酸根离子,属于盐类,故答案为:盐; (3)NaHSO4与Ba (OH)2在溶液中按物质的量之比为2:1混合时,酸碱恰好中和,实质是:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O; (4)Fe(OH)3胶体遇到强电解质NaHSO4溶液会聚沉,并且氢氧化铁沉淀和显强酸性的NaHSO4溶液反应,所以观察到的现象是先沉淀后溶解,故答案为:先沉淀后溶解. |
举一反三
(1)NaHSO4在溶液中的电离方程式为:______; (2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性,其离子方程式为______; (3)向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液,其离子方程式为______. |
下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N+OH-=NH3↑+H2O | B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-=Al+H2↑ | C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-+CO2=C+H2O | D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ |
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碘是一种与人的生命活动密切相关的元素.已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液,反应方程式分别为:I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(HIO不稳定,易发生歧化反应)和I2+I-=I3-.溴化碘(IBr)是一种卤素互化物,具有与卤素单质类似的性质,下列反应方程式正确的有( )A.IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊:2IBr+S2-=2 I-+2Br-+S↓ | B.少量IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2 | C.IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O | D.IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+ |
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将一定量的SO2通入Ba(NO3)2溶液中,下列离子反应一定不会发生的是( )A.Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+ | B.Ba2++SO42-═BaS04↓ | C.3SO2+2H2O+2NO3-═3SO42-+4 H++2NO↑ | D.4SO2+5H2 O+NO3-═4SO42-+NH4++6 H+ |
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下列离子方程式书写正确的是( )A.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O | B.明矾溶液中加入氢氧化钡:Ba2++SO42-=BaSO4↓ | C.向CuCl2、FeCl3混合溶液中加入少量铁粉:Cu2++Fe=Fe2++Cu | D.氢氧化铜加到醋酸溶液中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O |
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