用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:(1)实验过程如下图所示,分析判断________段化学反应速率最快,_______段收集的氢气最多。(2)将锌粒
题型:不详难度:来源:
用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答: (1)实验过程如下图所示,分析判断________段化学反应速率最快,_______段收集的氢气最多。
(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是 ,一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是 (3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )E.降低温度 |
答案
(1)EF,EF (2)该反应放 热,体系温度升高,反应速率加快;盐酸浓度不断减小,反应速率减缓。 (3)A.C. |
解析
试题分析:(1)图中的斜率越倾斜,其反应的速率越大,所以EF段化学反应速率最快,反应速率越快,收集的氢气就越多,所以EF段收集的氢气最多;(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是该反应放 热,体系温度升高,反应速率加快;一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是盐酸浓度不断减小,反应速率减缓;(3)减缓上述反应的速率,可以通过使反应物的浓度减小,例如加入蒸馏水,或者是加入某些溶液,例如是加入氯化钠溶液,所以答案为A.C。 点评:本题考查了化学平衡,影响化学反应速率的因素的知识,该题有一定的综合性,难度适中,要注意(3)中,BC中的区别,氯化钠不能减缓其反应速率,但是加入的氯化钠溶液却可以稀释反应物的浓度,从而减缓其反应速率。 |
举一反三
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验 序号
| 金属质量 /g
| 金属 状态
| c(H2SO4) /mol·L-1
| V(H2SO4) /mL
| 溶液温度/℃
| 金属消失 的时间/s
| 反应前
| 反应后
| 1
| 0.10
| 粉末
| 0.5
| 50
| 20
| 35
| 50
| 2
| 0.10
| 丝
| 0.8
| 50
| 20
| 35
| 200
| 3
| 0.10
| 粉末
| 0.8
| 50
| 20
| 36
| 25
| 4
| 0.10
| 丝
| 1.0
| 50
| 20
| 35
| 125
| 分析上述数据,回答下列问题: (1)实验1和3表明, 对反应速率有影响,能表明这种影响因素的实验还有 。(填实验序号) (2)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 , 则反应速率越快(填怎样影响)。 (3)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近,推测其原因: |
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度,下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( )
实验
| 反应温度/℃[
| Na2S2O3溶液
| 稀H2SO4
| V/mL
| c/(mol·L-1)
| V/mL
| c/(mol·L-1)
| A
| 25
| 5
| 0.1
| 10
| 0.1
| B
| 25
| 5
| 0.2
| 5
| 0.2
| C
| 35
| 5
| 0.1
| 10
| 0.1
| D
| 35
| 5
| 0.2
| 5
| 0.2
|
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对于在一密闭容器中进行如下反应:C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是( )。A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 | B.升高温度可以加快化学反应速率 | C.增加压强可以加快化学反应速率 | D.增加木炭的量可以加快化学反应速率 |
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将Mg条投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素:①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl-)大小,有关系的是( )。 |
在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是( )。A.增大反应物的量 | B.升高温度 | C.增大压强 | D.使用催化剂 |
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