反应A(g)+B(s)C(g);△H<0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率:(填增大,减小或不变) (1) 升温___ ;
题型:不详难度:来源:
反应A(g)+B(s)C(g);△H<0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率:(填增大,减小或不变) (1) 升温___ ; (2) 增大压强____ ; (3) 增大容器容积 ____ ; (4) 加正催化剂____ ; (5) 加入B____ 。 |
答案
(1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 |
解析
试题分析:升高温度,v增大;增大压强,v增大;增大容器容积,压强减小,V减慢;B为固体,加入固体,v不变。 点评:利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点,考生应掌握并灵活应用。 |
举一反三
教材中用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号
| A溶液
| B溶液
| ①
| 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液
| 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液
| ②
| 20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液
| 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液
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(1) 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 - (填实验序号)。 (2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下), 则在2 min末,c(MnO4-)= mol/L。 (3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。 (4)小组同学发现反应速率总是如右图,其中t1~t2时间内速 率变快的主要原因可能是:①该反应放热、② 。 |
右图是质量相等且形状相同的CaCO3固体与不同浓度盐酸反应放出CO2的图像,(纵坐标表示CO2的体积,横坐标表示反应时间),其中对盐酸浓度的判断正确的是
A.a的浓度大 | B.b的浓度大 | C.a与b浓度相同 | D.无法比较大小 |
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关于反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,下列说法错误的是A.使用催化剂可以加快反应速率 | B.升高温度可以加快反应速率 | C.使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯 | D.该反应属于取代反应 |
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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述正确的是( )
A.反应的化学方程式:2MN | B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡 | C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 | D.t1时N的浓度是M浓度的2倍 |
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用500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应,下列不会使反应速率加快的是()A.升高温度 | B.改为1000 mL 1 mol/L的HCl | C.用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl | D.用锌粉代替锌粒 |
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