用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐

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用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量CuSO₄溶液④在稀盐酸中加入CH₃COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热（不考虑HCl的挥发）⑧在稀盐酸中加入NaNO₃固体

A．除④外

B．除④⑤⑥⑧外

C．除④⑥外

D．全部都可行

答案

解析

考查外界条件对反应速率的影响。①是增大反应物的接触面积，反应速率增大；锌的金属性强于铁的，可以增大反应速率，且金属过量，生成生物氢气不变；加入硫酸铜后，铁能置换出铜，构成原电池，可以增大反应速率，且金属过量，生成生物氢气不变；④、⑥是降低氢离子的浓度，反应速率降低；⑤增大氢离子的物质的量，生成的氢气增加；升高温度加快反应速率，且金属过量，生成生物氢气不变；⑧中加入硝酸钾得不到氢气，而是生成NO，所以答案选B。

举一反三

（16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H⁺)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中制取H₂。实验现象如下表：

时间酸	1 min	2 min	5 min	15 min	20 min
3mol／L HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol／L H₂SO₄	均无明显现象(无气泡)

（1）写出以上反应的离子方程式______________________________________  。
（2）分析上表数据，你得出的结论是：                                  。
（3）你认为出现以上现象的可能原因是（写出一个即可）：
__________________________________      ___________________ _；
（4）请设计实验对你的假设进行验证：
_______________________________________________    ___________；
(5)如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有（列举三个）：

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能降低反应所需的活化能的是( 　)

A．降低温度　　

B．使用催化剂

C．增大压强

D．增加浓度

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设C+CO₂

2COΔH ＞0 反应速率为V₁；N₂+3H₂

2NH₃ ΔH﹤0反应速率为V₂，对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为（）

A．同时增大

B．同时减少

C．V₁增大，V₂减小

D．V₁减小，V₂增大

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100ml 6mol/L H₂SO₄与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A．Na₂SO₄(s)

B．NaOH

C．(NH₄)₂SO₄(s)

D．CH₃COONa溶液

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影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是 ( )

A．降低温度

B．升高温度

C．增大压强

D．增大反应物浓度

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