能降低反应所需的活化能的是( 　)A．降低温度　　B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度

题型：不详难度：来源：

能降低反应所需的活化能的是( 　)

A．降低温度　　

B．使用催化剂

C．增大压强

D．增加浓度

答案

解析

催化剂能降低反应的活化能，所以正确的答案选B。

举一反三

设C+CO₂

2COΔH ＞0 反应速率为V₁；N₂+3H₂

2NH₃ ΔH﹤0反应速率为V₂，对于上述反应，当温度升高时，V₁和V₂的变化情况为（）

A．同时增大

B．同时减少

C．V₁增大，V₂减小

D．V₁减小，V₂增大

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100ml 6mol/L H₂SO₄与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A．Na₂SO₄(s)

B．NaOH

C．(NH₄)₂SO₄(s)

D．CH₃COONa溶液

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影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是 ( )

A．降低温度

B．升高温度

C．增大压强

D．增大反应物浓度

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下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A．铝在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将铝粉改成铝片

B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸

C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当提高溶液的温度

D．钠与水反应时增大水的用量

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（8分），为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm^-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为_________。
（2）放出一半气体所需要的时间为_________。
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_________。
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 _________。

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