(8分),为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准
题型:不详难度:来源:
(8分),为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题:
(1)实验时放出气体的总体积为_________。 (2)放出一半气体所需要的时间为_________。 (3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_________。 (4)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是 _________。 |
答案
(1) 60ml ;(2) 1min ;(3) D>C>B>A ;(4)此时双氧水已经完全分解 |
解析
(1)根据图像可知,当气体的体积达到60ml时,就不再发生变化,所以实验时放出气体的总体积是60ml。 (2)当反应中生成3ml气体时,所用的时间是1min。 (3)反应速率越大,反映在曲线上,斜率就越大,所以ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为D>C>B>A。 (4)5min后,收集到的气体体积不再增加,这说明反应物双氧水已经完全分解,不再产生氧气。 |
举一反三
反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加Fe的物质的量 | B.将容器的体积缩小一半 | C.保持体积不变,充入H2使体系压强增大 | D.压强不变,充入Ne使容器的体积增大 |
|
下述实验不能到达预期目的的是
编号
| 实验内容
| 实验目的
| A
| 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸,煮沸几分钟,冷却,再加入银氨溶液,水浴加热
| 检验蔗糖是否已水解
| B
| 将Cl2通入NaBr溶液中
| 比较氯气与溴的氧化性强弱
| C
| 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后,用冰水混合物冷却降温
| 研究温度对化学平衡的影响
| D
| 分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
| 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
|
|
反应aA(g)+bB(g) cC(g) 有如下性质:v正=K1〔c(A)〕a・〔c(B)〕b,v逆=K2・〔c(C)〕c,K1、K2在温度一定时为常数,在其他条件不变时,当压强增大一倍则v正应为原来的( ) A.a倍 B.b倍 C.2a倍 D.2a+b倍 |
10mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了使产生H2的速率减缓,但又不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加入A.NaNO3 溶液 | B.CuSO4或石墨 | C.Na2SO4溶液 | D.NaHSO3 或CuO |
|
如图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断说法可能正确的是( )
A.t1时降低温度,平衡向正反应方向移动 | B.t1 时减小压强,平衡向逆反应方向移动 | C.t1时减小SO2的浓度,增加了SO3的浓度 | D.t1时增加SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动 |
|
最新试题
热门考点