10mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了使产生H2的速率减缓,但又不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加入A.NaNO3 溶液B.
题型:不详难度:来源:
10mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了使产生H2的速率减缓,但又不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加入A.NaNO3 溶液 | B.CuSO4或石墨 | C.Na2SO4溶液 | D.NaHSO3 或CuO |
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答案
C |
解析
考查外界条件对反应速率的越小。要降低反应速率,则可以通过降低氢离子浓度来实现,选项C是稀释,氢离子浓度降低,但氢离子个数不变,所以选项C正确;A不正确,因为在酸性条件下,硝酸钠和锌反应得不到氢气;选项B可以构成铜锌原电池,即可反应速率,不正确;选项D中亚硫酸氢钠能消耗氢离子生成SO2不正确,所以正确的答案选C。 |
举一反三
如图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断说法可能正确的是( )
A.t1时降低温度,平衡向正反应方向移动 | B.t1 时减小压强,平衡向逆反应方向移动 | C.t1时减小SO2的浓度,增加了SO3的浓度 | D.t1时增加SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动 |
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已知Fe3+与I-在水溶液中发生:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2。该反应正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(其中k为常数)。
| cm(I-)(mol/L)m
| cn(Fe3+)[(mol/L)n]
| v[mol/(L·s)]
| a
| 0.20
| 0.80
| 0.032
| b
| 0.60
| 0.40
| 0.144
| c
| 0.80
| 0.20
| 0.128
| I-浓度对反应速率的影响________Fe3+浓度对反应速率的影响(填大于或小于或等于) |
设C(S)+CO2(g)2CO(g) △H>0,反应速率为u1,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0反应速率为u2,对于上述反应,当温度升高时,u1和u2的变化情况为( )A.同时增大 | B.同时减小 | C.增大,减小 | D.减小,增大 |
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反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),在密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.保持体积不变,加入CO气体 | B.将C(s)粉碎成细小粉末 | C.保持体积不变,充入氩气 | D.降低反应体系温度 |
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“碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42- 的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验,得到的数据如下表:
回答下列问题: (1)该实验的目的是为了探究 因素对化学反应速率的影响。 (2)显色时间t2= 。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 (填字母)A.<22.0s | B.22.0~44.0s | C.>44.0s | D.数据不足,无法判断 | (4)通过分析比较上表数据,得到的结论是 。 |
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