设C(S)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0，反应速率为u1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1

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设C(S)＋CO₂(g)

2CO(g) △H＞0，反应速率为u₁，N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0反应速率为u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为（）

A．同时增大

B．同时减小

C．增大，减小

D．减小，增大

答案

解析

考查外界条件对反应速率的影响。温度升高，正逆反应速率都是增大的，答案选A。

举一反三

反应C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．保持体积不变，加入CO气体	B．将C(s)粉碎成细小粉末
C．保持体积不变，充入氩气	D．降低反应体系温度

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“碘钟”实验中，3I^－＋S₂O₈^2-＝I₃^-＋2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：
（1）该实验的目的是为了探究                 因素对化学反应速率的影响。
（2）显色时间t₂＝             。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为          （填字母）

A．<22.0s

B．22.0～44.0s

C．＞44.0s

D．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。

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对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)+3B(g)

2C(g) ∆H <0，下列叙述错误的是

A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大

B．增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小

D．采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

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四个试管中都装有5mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L^-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水	B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水
C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水	D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水

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将CoCl₂溶解于盐酸中可以形成[CoCl₄]^2-，在溶液中存在下面的化学平衡：

下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数K＝

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．将盛有CoCl₂和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D．增大Cl^－浓度，平衡向正反应方向移动，Co²^＋、Cl^－浓度都减小

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