将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-,在溶液中存在下面的化学平衡:下列说法正确的是A.该反应的平衡常数K=B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率
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将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-,在溶液中存在下面的化学平衡:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108120348-56342.jpg) 下列说法正确的是A.该反应的平衡常数K=![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108120349-94267.png) | B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 | C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液为红色 | D.增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+、Cl-浓度都减小 |
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答案
A |
解析
化学常数是在一定条件下的可逆反应中,当可逆反应反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以根据反应的方程式可知,选项A正确;升高温度,正逆反应速率都是增大的,选项B不正确;正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,溶液显蓝色,选项C不正确;增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+浓度减小,根据勒夏特列原理可知,Cl-浓度是增大的,选项D不正确,答案选A。 |
举一反三
某密闭容器中充入等物质的量A和B,一定温度下发生反应: A(g)+xB(g) 2C (g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108120346-46475.jpg) A.30 min时降低温度,40 min时升高温度 | B.反应方程式中x=1,正反应为放热反应 | C.该反应在第8 min时达到化学平衡状态 | D.30~40 min间该反应使用了催化剂 |
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(6分)(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂,若不经计算,直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系,下列试剂中应选择 (填序号)。 ①1mL 0.01 mol·L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol·L—1的碘水 ③4mL 0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液 (2)若某同学选取①③进行实验,测得褪色时间为4s,计算υ(S2O32—)= |
如图是表示:2X+Y Z+R的气体反应速率(υ)与时间(t)的关系,t1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是()
A.减少Z物质 | B.加大压强 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
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影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品:铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4 A:甲同学研究的实验报告如下表:
实验步骤
| 现象
| 结论
| ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ②
| 反应速率镁>铁,铜不反应
| 金属的性质越活泼,反应速率越快
| (1)甲同学表中实验步骤②为 。 (2)甲同学的实验目的是 ;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是 。B:乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行实验
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108120336-75263.png) (3)乙同学在实验中应该测定的数据是 。 (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品 。该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是 。 |
四个体积相同的密闭容器中,在一定条件下发生反应:反应开始时,反应速率最大的是
容器
| 温度
| N2(mol)
| H2(mol)
| 催化剂
| A
| 500
| 2
| 6
| 有
| B
| 500
| 1.5
| 4.5
| 无
| C
| 450
| 1.5
| 4.5
| 无
| D
| 450
| 2
| 6
| 无
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