影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品:铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2
题型:不详难度:来源:
影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品:铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4 A:甲同学研究的实验报告如下表:
实验步骤
| 现象
| 结论
| ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ②
| 反应速率镁>铁,铜不反应
| 金属的性质越活泼,反应速率越快
| (1)甲同学表中实验步骤②为 。 (2)甲同学的实验目的是 ;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是 。B:乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行实验
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是 。 (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品 。该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是 。 |
答案
(1)分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁 (2)研究金属本身的性质与反应速率的关系 温度相同 (3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间) (4)镁(或铁)和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4 常温下,镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同。18.4mol/LH2SO4使铁钝化 |
解析
试题分析:(1)要比较不同的金属与硫酸反应的快慢时,三种金属的大小、形状相同应该是相同的,即答案应该是分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁。 (2)由于三种金属是不同的,所以实验目的是研究金属本身的性质与反应速率的关系。比较不同的金属与硫酸反应的快慢时,处理硫酸的浓度、固体的表面积相同以外,溶液的温度应该是相同的。 (3)要比较浓度不同的硫酸与同一种金属反应的反应速率快慢,可以通过测量一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)。 (4)由于是比较不同浓度的硫酸与金属反应的快慢,所以选择的试剂应该是镁(或铁)和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4。由于常温下,镁与18.4mol/LH2SO4反应产生SO2,使对比实验的反应原理不同,而18.4mol/LH2SO4使铁钝化,所以不能选择浓硫酸。 点评:探究性实验的一般思路 1、准确地把握实验目的。 2、利用已学知识,分析如何实现这个目的--实验原理。 3、结合实验材料,初步确定设计对策--实验方案。 |
举一反三
四个体积相同的密闭容器中,在一定条件下发生反应:反应开始时,反应速率最大的是
容器
| 温度
| N2(mol)
| H2(mol)
| 催化剂
| A
| 500
| 2
| 6
| 有
| B
| 500
| 1.5
| 4.5
| 无
| C
| 450
| 1.5
| 4.5
| 无
| D
| 450
| 2
| 6
| 无
|
|
(10分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中会迅速发生反应。 (1)完成Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式: 该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响,完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5mL):
实验 编号
| T/K
| c(Na2S2O3)/mol·L-1
| c(H2SO4) /mol·L-1
| 实验目的
| ①
| 298
| 0.1
| 0.1
| 实验①和②探究温度对该反应速率的影响;实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响。
| ②
| 308
| ①
| ②
| ③
| ③
| 0.2
| ④
| ④
| ⑥
| 0.1
| ⑥
| (2)Na2S2O3还具有很强的还原性,Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为_______________________。(S元素被氧化为SO42-) |
向0.1 mol·L-1的盐酸中加入少量大理石,下列方法能使反应速率加快的是A.滴加少量NaOH溶液 | B.加入一定量水 | C.升高混合物的温度 | D.降低混合物的温度 |
|
密闭容器中反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡,在其他条件不变的情况下,下列措施不能使正反应速率加快的是 ( )A.通入水蒸气 | B.缩小容器体积 | C.分离出CO2 | D.升高温度 |
|
同质量的锌与酸反应制备H2,欲使反应速率最大,下列条件中最佳组合是 ①纯锌粒;②粗锌片;③0.01 mol·L-1盐酸;④0.01 mol·L-1硫酸;⑤98%硫酸;⑥加热; ⑦用冰水冷却 |
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