已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法中不正确的是（　　）A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，B

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已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．下列说法中不正确的是（　　）

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c（SO42-）/c（CO32-）=4.4×10-2

D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6 mol•L-1

答案

A．难溶电解质的溶解平衡中，溶度积大的能向溶度积小的转化所以，BaCO₃可以转化为BaSO₄；故A正确；
B．因胃酸可与CO₃^2-反应生成水和二氧化碳，使CO₃^2-浓度降低，从而使平衡BaCO₃（s）⇌Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq） 向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大，Ba²⁺有毒，所以BaCO₃不可以做钡餐试剂，故B错误；
C．根据Ksp（BaSO₄ ）和Ksp（BaCO₃）计算可求出c（SO₄^2-）/c（CO₃^2-）=

Ksp(BaSO4 )

Ksp(BaCO3)

=4.4×10^-2；故C正确；
D．Ksp（BaCO₃）=c（CO₃^2-）•c（Ba²⁺）=2.5×10^-9，所以c（Ba²⁺）=5×10^-5   Qc=c（SO₄^2-）•c（Ba²⁺）≥Ksp（BaSO₄ ）开始转化为BaSO₄，所以c（SO₄^2-）=

Ksp(BaSO4 )

c(Ba2+)

=

1.1×10-10

5×10-5

=2.2×10^-6 mol•L^-1；故D正确；
故选B．