已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作，有关离子浓度的变化情况是：（1）若加入少量水，则c（I-）_____
题型：不详难度：来源：
已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作，有关离子浓度的变化情况是：
（1）若加入少量水，则c（I-）______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若加入AgNO3固体，则AgI在水中的溶解度______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若加入NaCl固体，则AgI的溶度积Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若某温度下，AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则AgI在该温度下的溶解度是______g（AgI饱和溶液的密度可近似为1g•mL-1）． |
答案
在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）⇌Ag+（aq）+I-（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag+）•C（I-）；
（1）若加入少量水，固体溶解，最终形成饱和溶液，故银离子浓度不变，故答案为：不变；
（2）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡逆向移动，c（I-）减小，故答案为：减小；
（3）若加入NaCl固体，会减少银离子浓度，沉淀溶解平衡正向移动，c（I-）增大，但溶度积Ksp不变；故答案为：不变；
（4）AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则C（Ag+）=3×10-10mol/L，设溶液的体积为1L，n（AgI）=n（Ag+）=3×10-10mol/L×1L=3×10-10mol，溶解的AgI的质量为3×10-10mol×235g/mol=7.05×10-8g，溶液的质量为：1000ml×1g•mL-1=1000g，水的质量为1000g-7.05×10-8g=1000g，AgI在该温度下的溶解度是=7.05×10-9g，故答案为：7.05×10-9． |
举一反三
25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9．该温度下，下列说法不正确的是（ ）| A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 | | B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大 | | C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中= | | D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3 |
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| 已知在室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c（Mg2+）＜5.6×10-6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小为多少？ |
| 难溶电解质AB2的饱和溶液中，[A2+]=xmol/L，[B-]=ymol/L，则Ksp值为（ ） |
下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）| A．难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 | | B．Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 | | C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小 | | D．可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向 |
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（1）向盛有10mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1mol•L-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，请结合沉淀溶解平衡的知识解释产生上述现象的原因是______．
（2）已知0.1mol•L-1NaHSO3，溶液中有关粒子浓度顺序为c(Na+)＞c(HS)＞c(S)＞c(H2SO3)该溶液中，c（H+）______c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明理由______． |
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