下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　）A．难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶

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下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　）

A．难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

B．K_sp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

C．K_sp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K_sp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小

D．可通过Q和K_sp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向

答案

A．难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等，且不等于零，即沉淀溶解平衡是一种动态平衡，故A正确；
B．K_sp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故B正确；
C．不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通过溶度积直接比较溶解度大小；故C错误；
D．Q＞K_sp为过饱和溶液会析出沉淀，Q=K_sp为饱和溶液，Q＜K_sp为不饱和溶液，所以可通过Q和K_sp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向，故D正确；
故选C．

举一反三

（1）向盛有10mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol•LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，请结合沉淀溶解平衡的知识解释产生上述现象的原因是______．
（2）已知0.1mol•L^-1NaHSO₃，溶液中有关粒子浓度顺序为c(Na+)＞c(HS

-3

)＞c(S

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)＞c(H2SO3)该溶液中，c（H⁺）______c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明理由______．

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25℃是，CaCO₃在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知该温度下其溶度积为2.8×10^-9．下列说法错误的是（　　）
提示：CaCO₃（s）⇌Ca²⁺（s）+CO₃^2-（s）的溶度积常数K_sp=c（Ca²⁺）c（CO

2-3

），不考虑水解等因素．

A．x数值为2×10^-5

B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D．b点与d点对应的溶度积相等

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关于溶解平衡：Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列说法中正确的是（　　）

A．加入固体Mg（OH）₂，可以增大溶液中镁离子的浓度

B．溶度积常数表示式：K_SP=c（Mg²⁺）•c（OH^-）²

C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg（OH）₂的溶解量

D．升高温度，不会影响溶解平衡

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氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：①5mL蒸馏水中；②20mL0.2mol•L^-1MgCl₂中；③10mL0.5mol•L^-1NaCl溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c（Ag⁺）由大到小的顺序是（　　）

A．①②③

B．③②①

C．②①③

D．②③①

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一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列说法正确的是（　　）

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B．a点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-）

C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-）

D．c点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c（Mg²⁺）＞c（CO₃^2-）

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下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）A．难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶