关于溶解平衡:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq),下列说法中正确的是( )A.加入固体Mg(OH)2,可以增大溶液中镁离子的浓度B.溶度
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关于溶解平衡:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-(aq),下列说法中正确的是( )A.加入固体Mg(OH)2,可以增大溶液中镁离子的浓度 | B.溶度积常数表示式:KSP=c(Mg2+)•c(OH-)2 | C.加入NaOH浓溶液,可以增加Mg(OH)2的溶解量 | D.升高温度,不会影响溶解平衡 |
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答案
A、加入固体Mg(OH)2,平衡不移动,镁离子的浓度不变,故A错误; B、根据溶度积常数的概念书写,溶度积常数表示式:KSP=c(Mg2+)•c(OH-)2;故B正确; C、加入NaOH浓溶液,使溶解平衡逆移,Mg(OH)2的溶解量减小,故C错误; D、升高温度溶解度增大,溶解平衡正移,故D错误; 故选:B. |
举一反三
氯化银在水中存在沉淀溶解平衡,25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10.现将足量氯化银分别放入:①5mL蒸馏水中;②20mL0.2mol•L-1MgCl2中;③10mL0.5mol•L-1NaCl溶液中,充分搅拌后,在相同温度下,c(Ag+)由大到小的顺序是( ) |
一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示.已知:pM=-lgc(M),pc(CO32-)=-lgc(CO32-).下列说法正确的是( )A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 | B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-) | C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-) | D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32-) |
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已知:乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4).25℃时,草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11.草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9.回答下列问题: (1)写出水溶液中草酸的电离方程式:______. (2)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应的离子方程式为______. (3)常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为______. (4)实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度.高锰酸钾溶液常用______(填“稀硫酸”、“稀硝酸”或“稀盐酸”)酸化,已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是:有气泡产生,紫色消失,其反应的离子方程式为______. (5)草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种.患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融.请用化学用语和简要的文字说明其原因:______. (6)25℃时,向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸钾溶液20mL后,有草酸钙沉淀生成,则c的最小值为______. |
25℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为:Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=1.3×10-36;Ksp(ZnS)=1.6×10-24.下列关于常温时的有关叙述正确的是( )A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 | B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol/L的Na2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol/L | C.除去工业废水中含有的Cu2+,可采用固体FeS作为沉淀剂 | D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)变大、c(S2-)变小、但Ksp(FeS)变大 |
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常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积依次为1.5×10-12、5.0×10-15、8.3×10-16,下列有关说法错误的是( )A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI | B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 | C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 | D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
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