（4分）（2012•广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨

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（4分）（2012•广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al₂O₃制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃

答案

解析

氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；
解：A、Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；
B、工业上电解熔融状态的Al₂O₃制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；
C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是单质气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；
D、NH₄Cl和Ca（OH）₂制备NH₃是复分解反应，故D符合；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．

举一反三

（16分）（2012•山东）偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH₃）₂NNH₂（l）+2N₂O₄（l）═2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）　（Ⅰ）
（1）反应（Ⅰ）中氧化剂是　         　．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）　（Ⅱ）
当温度升高时，气体颜色变深，则反应（Ⅱ）为　        　（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是　       　．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数　    　（填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=　     　 mol/（L•s）^﹣1．
（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是                   　（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将　      　（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为         mol•L^﹣1．（NH₃•H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^﹣5 mol•L^﹣1）

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（15分）（2012•重庆）氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气．现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O热分解的化学方程式为             ．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为             （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是             ．装置连接后，首先要进行的操作的名称是             ．
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N₂的作用是             、             等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=             ．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将             （填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg₂Al（OH）₆Cl₁_﹣2x（CO₃）_y•zH₂O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定             ．

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（14）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）元素A在元素周期表中的位置为      周期      族。
（2）写出K的电子式         。
（3）写出H和D反应的化学方程式                  。
（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式             。
（5）写出A与G反应的化学方程式                       。
（6）K与E反应时产生的现象有            ；该反应的化学方程式为      ___________________。
（7）已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式_________________

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下列微粒结构示意图中，不正确的是

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(14分)无机物A是一种固体，熔点178℃，30℃以下为浅黄色。经测定A（相对分子质量为184）含两种元素，原子个数比为1:1。隔绝空气迅速加热A将发生爆炸，爆炸后残留物B呈淡黄色。该淡黄色物质在空气中加热会燃烧并产生刺激性气味。在一定条件下，6.18g液体SCl₂和2.72g气体C恰好完全反应生成A和单质B及6.42克化合物D。加热D发现无任何物质存在，把D溶于水测得溶液的pH小于7。已知气体C在标准状况下的密度为0.76g·L^-1。
（1）A的化学式为       ，C的电子式       。
（2）写出SCl₂和气体C反应的化学方程式       。
（3）1molSCl₂能与2mol乙烯发生加成反应生成一种化学毒气芥子气，写出发生反应的化学方程式       。
(4)亚硝酸钠和D固体在加热条件下   (填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是　　。
（5）请设计检验物质D的实验方案       。

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（4分）（2012•广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨