常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积依次为1.5×10-12、5.0×10-15、8.3×10-16,下列有关说法错误的是( )A.常温下在水中溶解能力
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常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积依次为1.5×10-12、5.0×10-15、8.3×10-16,下列有关说法错误的是( )A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI | B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 | C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 | D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
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答案
A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小,物质越难溶可知常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI,故A正确; B、AgBr比AgCl更难溶,在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀,故B正确; C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)>1.8×10-10mol2•L-2,有AgCl沉淀生成,故C错误; D、在AgI饱和溶液中加入NaI固体,I-离子浓度增大,c(Ag+)×c(I-)>8.3×10-17mol2•L-2,有AgI沉淀析出,故D正确. 故选C. |
举一反三
牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH].在牙齿表面存在着如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s)⇌5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9•L-9,下列说法错误的是( )A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,经常吃糖易造成龋齿 | B.由上述平衡可知,小孩长牙时要少吃糖多补钙 | C.若减小OH-的浓度,上述平衡将向右移动,Ksp的值相应增大 | D.使用含氟牙膏能防止龋齿,是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)[Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61mol9•L-9] |
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向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液,观察到有白色沉淀生成,该反应的离子方程式是______.再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀,该反应的离子方程式是______.由以上现象可以推知,相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是______. |
(1)已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17.现向含有AgI的饱和溶液中: ①加入固体AgNO3,则c(I-)______(填“变大”、“变小”或“不变”,下同). ②若改加更多的AgI固体,则c(I-)______,而c(Ag+)______. ③若改加AgBr固体,则c(I-)______,而c(Ag+)______. (2)难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡.已知Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-,KSP=c(Cu2+)•[c(OH-)]2=2×l0-20.当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解.某 CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整沉淀pH使之大于______. |
25℃时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示.已知25℃时,CaCO3的Ksp=2.8×10-9.据图分析,下列说法不正确的是( )A.x的数值为2×10-5 | B.c点时有碳酸钙沉淀生成 | C.b点与d点对应的溶度积相等 | D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 |
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痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下: ①HUr(尿酸,aq)⇌Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq) (37℃时,Ka=4.0×10-6) ②NaUr(s)⇌Ur-(aq)+Na+(aq) (1)37°时,1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为______. (2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,反应②的Ksp______(填“增大”、“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应. (3)37℃时,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol•L-1,其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol•L-1,该病人尿液的c(H+)为______,PH______7(填“>”、“=”或“<”). |
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