(1)已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17.现向含有AgI的饱和溶液中:①加入固体AgNO3,则c(I-)___

(1)已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17.现向含有AgI的饱和溶液中:①加入固体AgNO3,则c(I-)___

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(1)已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17.现向含有AgI的饱和溶液中:
①加入固体AgNO3,则c(I-)______(填“变大”、“变小”或“不变”,下同).
②若改加更多的AgI固体,则c(I-)______,而c(Ag+)______.
③若改加AgBr固体,则c(I-)______,而c(Ag+)______.
(2)难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡.已知Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-,KSP=c(Cu2+)•[c(OH-)]2=2×l0-20.当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解.某
CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整沉淀pH使之大于______.
答案
(1)①加入AgNO3固体,使c(Ag+)增大,AgI溶解平衡向左移动,c(I-)减小,故答案为:变小;
②改加更多的AgI固体,仍是该温度下的饱和溶液,各离子浓度不变,故答案为:不变;不变;
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度,所以改加AgBr固体时,使c(Ag+)变大,而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动,c(I-)变小,
故答案为:变小;变大;
(2)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,则应有c(OH-)≥


2×10-20
0.02
mol/L=10-9mol/L,则c(H+)≤
1×10-14
10-9
mol/L=10-5mol/L,所以pH≥-lg(10-5)=5,
故答案为:5.
举一反三
25℃时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示.已知25℃时,CaCO3的Ksp=2.8×10-9.据图分析,下列说法不正确的是(  )
A.x的数值为2×10-5
B.c点时有碳酸钙沉淀生成
C.b点与d点对应的溶度积相等
D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

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痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下:
①HUr(尿酸,aq)⇌Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq) (37℃时,Ka=4.0×10-6
②NaUr(s)⇌Ur-(aq)+Na+(aq)
(1)37°时,1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为______.
(2)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,反应②的Ksp______(填“增大”、“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应.
(3)37℃时,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol•L-1,其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol•L-1,该病人尿液的c(H+)为______,PH______7(填“>”、“=”或“<”).
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把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(固)⇌Ca2++2OH-.当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是(  )
A.溶液中Ca2+数减少B.[Ca2+]增大
C.溶液pH不变D.溶液pH增大
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计算题将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合,是否析出Ag2CrO4沉淀?[已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0*10-12].
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在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是(  )
A.25℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B.25℃时,饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36mol•L-1
C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成
D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂
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