把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（固）⇌Ca2++2OH-．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的
题型：不详难度：来源：
把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（固）⇌Ca2++2OH-．当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）| A．溶液中Ca2+数减少 | B．[Ca2+]增大 | | C．溶液pH不变 | D．溶液pH增大 |
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答案
A．生石灰与水反应消耗水，水少了会析出Ca（OH）2因此Ca2+数会减少，故A正确；
BCD．该悬浊液为饱和溶液，饱和溶液的浓度只与温度有关，因此，温度不变，离子浓度就不变，PH不变，故B、D错误；故C正确；
故选A、C． |
举一反三
| 计算题将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？[已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0*10-12]． |
在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有关说法中正确的是（ ）| A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 | | B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36mol•L-1 | | C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成 | | D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 |
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在一个绝热容器中，放入Ca（OH）2悬浊液，有平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0．已知：CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H＜0．下列说法正确的是（ ）| A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变 | | B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低 | | C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中Ca（OH）2固体质量增加 | | D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变 |
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溶解并不仅仅是简单的将溶质分散到溶剂中，它还包含着复杂的过程，下列有关溶解过程的说法错误的是（ ）| A．从溶解的整个过程来看，既包含着物理变化，又包含着化学变化 | | B．氯化钠溶于水达到饱和后，溶解过程并没有停止 | | C．只要溶解过程发生，就一定能建立溶解平衡 | | D．将K37Cl投入到K35Cl的饱和溶液中，溶液中K35Cl的质量会减小 |
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已知常温下：Ksp〔Mg（OH）2〕=1.2×10-11，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12，Ksp（CH3COOAg）=2.3×10-3，下列叙述正确的是（ ）| A．等体积混合浓度均为0.2mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀 | | B．将0.001mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1的KCl和0.001mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 | | C．在Mg2+为0.12mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上 | | D．向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）变大 |
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