计算题将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合,是否析出Ag2CrO4沉淀?[已知Ksp(Ag2CrO4)
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计算题将等体积的4×10-3mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L的K2CrO4溶液混合,是否析出Ag2CrO4沉淀?[已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0*10-12]. |
答案
等体积混合后,c(Ag+)=2×10-3mol/L,c(CrO42-)=2×10-3mol/L, Qc=c2(Ag+)×c(CrO42-)=(2×10-3)2×2×10-3=8×10-9>Ksp(Ag2CrO4)=9.0*10-12,故有沉淀析出, 答:析出Ag2CrO4沉淀. |
举一反三
在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10-18,CuS的Ksp=1.3×10-36,ZnS的Ksp=1.3×10-24.下列有关说法中正确的是( )A.25℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 | B.25℃时,饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36mol•L-1 | C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成 | D.除去某溶液中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂 |
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在一个绝热容器中,放入Ca(OH)2悬浊液,有平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0.已知:CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H<0.下列说法正确的是( )A.向溶液中加少量CaO,达新平衡后,溶液的pH不变 | B.向溶液中加少量CaO,达新平衡后,溶液的pH降低 | C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中Ca(OH)2固体质量增加 | D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 |
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溶解并不仅仅是简单的将溶质分散到溶剂中,它还包含着复杂的过程,下列有关溶解过程的说法错误的是( )A.从溶解的整个过程来看,既包含着物理变化,又包含着化学变化 | B.氯化钠溶于水达到饱和后,溶解过程并没有停止 | C.只要溶解过程发生,就一定能建立溶解平衡 | D.将K37Cl投入到K35Cl的饱和溶液中,溶液中K35Cl的质量会减小 |
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已知常温下:Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述正确的是( )A.等体积混合浓度均为0.2mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀 | B.将0.001mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1的KCl和0.001mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 | C.在Mg2+为0.12mol•L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以上 | D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大 |
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下列说法正确的是( )A.升高温度,AgCl的溶解度增大,Ksp不变 | B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的 | C.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,AgCl的溶解度和Ksp都不变 | D.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 |
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