已知常温下:Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3C

已知常温下:Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3C

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已知常温下:Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述正确的是(  )
A.等体积混合浓度均为0.2mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1的KCl和0.001mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
C.在Mg2+为0.12mol•L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以上
D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大
答案
A.等体积混合浓度均为0.1mol•L-1,c(CH3COO-)×c(Ag+)=0.01>2.3×10-3,一定产生CH3COOAg沉淀,故A错误;
B.将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中,c(Ag+)×c(Cl-)=10-6,c2(Ag+)×c(CrO42-)=10-9,AgCl先达到饱和,应先生成AgCl沉淀,故B错误;
C.Ksp〔Mg(OH)2〕=c(Mg2+)×c2(OH-),c(OH-)=


1.2×10-11
0.12
=10-5mol•L-1,所以当溶液中c(OH-)=10-5 mol•L-1时开始析出氢氧化镁沉淀,所以溶液的pH至少要控制在9以上,故C正确;
D.Ksp(AgCl)只受温度的影响,与浓度无关,故D错误.
故选:C.
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.升高温度,AgCl的溶解度增大,Ksp不变
B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的
C.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,AgCl的溶解度和Ksp都不变
D.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时,已知数据如表所示:
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物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
K/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43~4
化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是(  )
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp
B.该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,C(Mn2+)变大
D.该反应的平衡常数K=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)
下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(  )
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,AgCl的Ksp增大
C.在AgI的沉淀溶解平衡体系中,加入K2S固体,AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动
已知H2A在水中存在以下平衡:H2A⇌H++HA-,HA-⇌H++A2-.回答以下问题:
(1)已知常温下,H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡:CaA(s)⇌Ca2+(aq)+A2-(aq)△H>0.
①温度升高时,Ksp______(填“增大”、“减小”或“不变”下同).
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)______,原因是______(用文字和离子方程式说明).
(2)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式______.若某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L,如果要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于______(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20).
(3)常温下,向某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,则该溶液呈______性.在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时,甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致;乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致,请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)______.