下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水
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下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）| A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度 | | B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大 | | C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀 | | D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动 |
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答案
A．由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据KSP大小来比较溶解度的大小，故A错误；
B．KSP只与温度有关，与浓度无关，故B错误；
C．由于Ag2S的溶解度比AgI小，溶解度大的能转化为溶解度小的，所以在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀，故C正确；
D．碳酸钙的沉淀溶解平衡为：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入CO2能与CO32-反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动，故D错误；
故选C． |
举一反三
已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-．回答以下问题：
（1）已知常温下，H2A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①温度升高时，Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca2+）______，原因是______（用文字和离子方程式说明）．
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于______（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20）．
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO32-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判（包括简要操作、现象和结论）______． |
已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（ ）| A．只有AgI沉淀生成 | | B．AgCl和AgI沉淀等量生成 | | C．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 | | D．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主 |
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常温时，已知：I2+2S2=S4+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | CuCl | CuI | | Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 | （1）粗制的CuCl2•2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是______．
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3
（2）己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全．试计算
①将溶液的pH调至PH=______时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______．
（3）调整溶液的pH可选用下列中的______．
A．NaOH（aq）B．NH3•H2OC．CuO粉末D．Cu（OH）2悬浊液E．Cu2（OH）2CO3（s） | 下列说法正确的是（ ）| A．对于平衡Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2减小 | | B．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp（AgBr）降低 | | C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 | | D．把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定 |
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