常温时，已知：I2+2S2O2-3=S4O2-6+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10-202.

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常温时，已知：I2+2S2O2-3=S4O2-6+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuIKsp2.2×10-202.

题型：不详难度：来源：
常温时，已知：I2+2S2
O2-3
=S4
O2-6
+2I-．相关物质的溶度积常数见下表：
答案
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物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
（1）为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁，则溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，加入物质能与酸反应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氢氧化铜或碱式碳酸铜；溶液的pH=4，所以溶液中氢氧根离子浓度为10-4 mol/L，则氢氧根离子浓度为10-10 mol/L，c（Fe3+）=+）=
Kw[Fe(OH)3]
C3(OH-)
=
2.6×10-39
(1×10-10)3
=2.6×10-9mol/L；故答案为：Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ；2.6×10-9mol/L；

（2）由于CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到CuO固体，而不是CuCl2，要想得到较纯的无水氯化铜应在氯化氢气流中抑制其水解，故答案为：在干燥的HCl气流中加热脱水；

（3）测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL；反应的化学方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，
①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点为蓝色褪去一段时间不恢复颜色，
故答案为：淀粉溶液；蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色；
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，
故答案为：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
③依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
得到 2Na2S2O3 ～2Cu2+
22
0.1000mol/L×0.0200L0.002mol

则CuCl2•2H2O的物质的量为：0.002mol，

试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为
0.002mol×171g/mol
0.36g
×100%=95%，
故答案为：95%；
（1）粗制的CuCl2•2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是______．
A．KMnO4　B．H2O2　　C．Cl2水　　D．HNO3
（2）己知：常温下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol•L-1时就认为沉淀完全．试计算
①将溶液的pH调至PH=______时Fe3+转化为Fe（OH）3而沉淀完全．
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为______．
（3）调整溶液的pH可选用下列中的______．
A．NaOH（aq）B．NH3•H2OC．CuO粉末D．Cu（OH）2悬浊液E．Cu2（OH）2CO3（s）
下列说法正确的是（　　）
A．对于平衡Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2减小
B．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp（AgBr）降低
C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定
已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3•L-3．现向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　）
A．25℃时，0.1mol•L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中Ksp（CaF2）=
1
Ka(HF)
D．该体系中有CaF2沉淀产生
硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入0.1mol•L-1Hg（NO3）2，则c（S2-）减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化

已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（　　）
A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
B．Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C．Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑