化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（　　）A．MnS的

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化工生产中常用MnS作沉淀剂除去K_sp工业废水中的Cu²⁺：Cu²⁺（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn²⁺（aq），下列说法错误的是（　　）

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．该反应达到平衡时c（Mn²⁺）=c（Cu²⁺）

C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn²⁺）变大

D．该反应的平衡常数K=

Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

答案

A．分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS的K_sp比CuS的K_sp大，故A正确；
B．该反应达到平衡时离子的浓度不变，但不一定相等，故B错误；
C．根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn²⁺）变大，故C正确；
D．反应的平衡常数K=

c(Mn2+)

C(Cu2+)

C(Mn2+)•C(S2-)

C(Cu2+)•C(S2-)

Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

，故D正确；
故选B．

举一反三

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

A．Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），则AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K₂S固体，AgI沉淀可转化为Ag₂S沉淀

D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡体系中，通入CO₂气体，溶解平衡不移动

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已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-．回答以下问题：
（1）已知常温下，H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在平衡：CaA（s）⇌Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①温度升高时，K_sp______（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）______，原因是______（用文字和离子方程式说明）．
（2）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式______．若某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于______（已知K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20）．
（3）常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈______性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO₃^2-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判（包括简要操作、现象和结论）______．

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已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，发生的反应为（　　）

A．只有AgI沉淀生成

B．AgCl和AgI沉淀等量生成

C．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D．AgCl和AgI沉淀都有，但以AgI沉淀为主

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常温时，已知：I₂+2S2

2-3

=S4

2-6

+2I^-．相关物质的溶度积常数见下表：

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物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12
（1）粗制的CuCl₂•2H₂O晶体中常含有Fe³⁺、Fe²⁺杂质．在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列可选用的氧化剂是______． A．KMnO₄　B．H₂O₂　　C．Cl₂水　　D．HNO₃ （2）己知：常温下K_sp[Fe（OH）₃]=8.0×10^-38，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，㏒2=0.3．通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时就认为沉淀完全．试计算 ①将溶液的pH调至PH=______时Fe³⁺转化为Fe（OH）₃而沉淀完全． ②若CuSO₄溶液的浓度为2.2mol•L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为______．（3）调整溶液的pH可选用下列中的______． A．NaOH（aq）B．NH₃•H₂OC．CuO粉末D．Cu（OH）₂悬浊液E．Cu₂（OH）₂CO₃（s）

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）⇌CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（ ）A．MnS的