在一个绝热容器中,放入Ca(OH)2悬浊液,有平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0.已知:CaO(s)+H2O(l)═Ca(O
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在一个绝热容器中,放入Ca(OH)2悬浊液,有平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0.已知:CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H<0.下列说法正确的是( )A.向溶液中加少量CaO,达新平衡后,溶液的pH不变 | B.向溶液中加少量CaO,达新平衡后,溶液的pH降低 | C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中Ca(OH)2固体质量增加 | D.向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 |
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答案
A.向饱和石灰水中加少量生石灰后不仅消耗水,溶液的温度也升高,氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低,溶液中氢氧根离子浓度越小,溶液的pH越小,故A错误; B.向饱和石灰水中加少量生石灰后不仅消耗水,溶液的温度也升高,氢氧化钙的溶度积越小,则溶液中氢氧根离子浓度越小,溶液的pH越小,故B正确; C.向溶液中加入Na2CO3溶液,钙离子和碳酸根离子形成碳酸钙沉淀,Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0,平衡正向进行,其中Ca(OH)2固体质量减小,故C错误; D.向溶液中加入少量NaOH固体,溶液中氢氧根离子浓度增大,Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0,平衡逆向进行,Ca(OH)2固体质量增大,故D错误; 故选B. |
举一反三
溶解并不仅仅是简单的将溶质分散到溶剂中,它还包含着复杂的过程,下列有关溶解过程的说法错误的是( )A.从溶解的整个过程来看,既包含着物理变化,又包含着化学变化 | B.氯化钠溶于水达到饱和后,溶解过程并没有停止 | C.只要溶解过程发生,就一定能建立溶解平衡 | D.将K37Cl投入到K35Cl的饱和溶液中,溶液中K35Cl的质量会减小 |
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已知常温下:Ksp〔Mg(OH)2〕=1.2×10-11,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3,下列叙述正确的是( )A.等体积混合浓度均为0.2mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不产生CH3COOAg沉淀 | B.将0.001mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1的KCl和0.001mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀 | C.在Mg2+为0.12mol•L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的pH至少要控制在9以上 | D.向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)变大 |
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下列说法正确的是( )A.升高温度,AgCl的溶解度增大,Ksp不变 | B.物质的溶解度随温度的升高而增加,故物质的溶解都是吸热的 | C.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体,AgCl的溶解度和Ksp都不变 | D.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 |
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时,已知数据如表所示:
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | K甲/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 | 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是( )A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 | B.该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) | C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,C(Mn2+)变大 | D.该反应的平衡常数K= |
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