25℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为:Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=1.3×10-36;Ksp(ZnS)=1.

25℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为:Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=1.3×10-36;Ksp(ZnS)=1.

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25℃时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为:Ksp(FeS)=6.3×10-18;Ksp(CuS)=1.3×10-36;Ksp(ZnS)=1.6×10-24.下列关于常温时的有关叙述正确的是(  )
A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B.将足量的ZnSO4晶体加入到0.1mol/L的Na2S溶液中,Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23mol/L
C.除去工业废水中含有的Cu2+,可采用固体FeS作为沉淀剂
D.向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)变大、c(S2-)变小、但Ksp(FeS)变大
答案
解;A、由于Ksp(CuS)=1.3×10-36<Ksp(ZnS)=1.6×10-24<Ksp(FeS)=6.3×10-18,所以溶解度CuS<ZnS<FeS,故A错误;
B、原硫化钠溶液中硫离子增大浓度为:c(S2-)=0.1 mol/L,所以锌离子最小浓度为:c(Zn2+)=
1.6×1024
0.1
mol/L=1.6×10-2 3mol/L,故B错误;
C、由于Ksp(CuS)=1.3×10-36<Ksp(FeS)=6.3×10-18,硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的,所以除去工业废水中含有的Cu2+,可采用FeS 固体作为沉淀剂,故C正确;
D、向饱和的FeS 溶液中加入FeSO4溶液后,混合液中c(Fe2+)变大、c(S2-)变小,温度不变,所以Ksp(FeS)不变,故D错误;
故选:C.
举一反三
常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积依次为1.5×10-12、5.0×10-15、8.3×10-16,下列有关说法错误的是(  )
A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI
B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成
D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出
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牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分,起着保护牙齿的作用,其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO43OH].在牙齿表面存在着如下平衡:Ca5(PO43OH(s)⇌5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9•L-9,下列说法错误的是(  )
A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,经常吃糖易造成龋齿
B.由上述平衡可知,小孩长牙时要少吃糖多补钙
C.若减小OH-的浓度,上述平衡将向右移动,Ksp的值相应增大
D.使用含氟牙膏能防止龋齿,是因为Ca5(PO43OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO43F(s)[Ca5(PO43F(s)的Ksp=2.8×10-61mol9•L-9]
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向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液,观察到有白色沉淀生成,该反应的离子方程式是______.再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀,该反应的离子方程式是______.由以上现象可以推知,相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是______.
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(1)已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17.现向含有AgI的饱和溶液中:
①加入固体AgNO3,则c(I-)______(填“变大”、“变小”或“不变”,下同).
②若改加更多的AgI固体,则c(I-)______,而c(Ag+)______.
③若改加AgBr固体,则c(I-)______,而c(Ag+)______.
(2)难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡.已知Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-,KSP=c(Cu2+)•[c(OH-)]2=2×l0-20.当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解.某
CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol•L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整沉淀pH使之大于______.
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25℃时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示.已知25℃时,CaCO3的Ksp=2.8×10-9.据图分析,下列说法不正确的是(  )
A.x的数值为2×10-5
B.c点时有碳酸钙沉淀生成
C.b点与d点对应的溶度积相等
D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

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