（1）向盛有10mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1mol•L-1KI溶液，

题型：不详难度：来源：

（1）向盛有10mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol•LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，请结合沉淀溶解平衡的知识解释产生上述现象的原因是______．
（2）已知0.1mol•L^-1NaHSO₃，溶液中有关粒子浓度顺序为c(Na+)＞c(HS

O

-3

)＞c(S

O

2-3

)＞c(H2SO3)该溶液中，c（H⁺）______c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明理由______．

答案

（1）已知AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）；向盛有10mL 0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol•L NaCl溶液，有AgCl白色沉淀生成，由于AgI溶解度比AgCl溶解度小，I^-与Ag⁺结合，使平衡体系中c（Ag⁺）减小，使平衡向右移动，
故答案为：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）⇌Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）体系中c（Ag⁺）减小，使平衡向右移动；
（2）已知NaHSO₃溶液中存在HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O⇌H₂SO₃+OH^-；由于c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-），说明HSO₃^-电离程度大于SO₃^2-水解程度，HSO₃^-电离出氢离子，使溶液显酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：＞；题中c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-），说明HSO₃^-电离程度大于SO₃^2-水解程度．