已知在室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c（Mg2+）＜5
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| 已知在室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀较为完全[c（Mg2+）＜5.6×10-6mol/L]，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小为多少？ |
答案
（2）Mg2+沉淀较为完全是的浓度为5.6×10-6mol/L，已知Ksp=c（Mg2+）×c2（OH-），
则c（OH-）==mol/L═10-3mol/L，
则c（H+）==mol/L=10-11mol/L，
所以pH=-lg（10-11）=11，
答：使溶液的PH最小为11． |
举一反三
| 难溶电解质AB2的饱和溶液中，[A2+]=xmol/L，[B-]=ymol/L，则Ksp值为（ ） |
下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（ ）| A．难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 | | B．Ksp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 | | C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小 | | D．可通过Q和Ksp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向 |
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（1）向盛有10mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1mol•L-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，请结合沉淀溶解平衡的知识解释产生上述现象的原因是______．
（2）已知0.1mol•L-1NaHSO3，溶液中有关粒子浓度顺序为c(Na+)＞c(HS)＞c(S)＞c(H2SO3)该溶液中，c（H+）______c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明理由______． |
25℃是，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知该温度下其溶度积为2.8×10-9．下列说法错误的是（ ）
提示：CaCO3（s）⇌Ca2+（s）+CO32-（s）的溶度积常数Ksp=c（Ca2+）c（CO），不考虑水解等因素．| A．x数值为2×10-5 | | B．c点时有碳酸钙沉淀生成 | | C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 | | D．b点与d点对应的溶度积相等 |
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关于溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列说法中正确的是（ ）| A．加入固体Mg（OH）2，可以增大溶液中镁离子的浓度 | | B．溶度积常数表示式：KSP=c（Mg2+）•c（OH-）2 | | C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg（OH）2的溶解量 | | D．升高温度，不会影响溶解平衡 |
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