用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是__

题型：不详难度：来源：

用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、 Mg²⁺、 Ca²⁺、Cu²⁺等）制备氯化锌的一种流程如下：

（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是_______________________________
（2）反应4将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为______________________
（3）加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为________________________
（4）锌粉不在反应4之前加的原因是____________________________________
（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有_________

答案

（15分）
（1）增大反应物接触面积,加快反应3的反应速率
（2）2Fe²⁺ + ClO^- + 2H⁺ =" 2" Fe³⁺ + Cl^- + H₂O
（3）ZnO + 2H⁺ = Zn²⁺ + H2O 、Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)³⁺ 3 H⁺
或3 ZnO + 2 Fe³⁺ + 3H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3 Zn²⁺
（4）Zn和H⁺以及Fe³⁺反应，将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠(或氯酸钠)的用量
（5）H₂、Cl₂、Zn

解析

试题分析：
（1）依据影响化学反应速率的因素分析判断，增大接触面积会增大反应速率，故答案为：增大反应物接触面积，使反应3反应速率加快；
（2）反应1是氯气与氢氧化钠溶液反应，产物是NaClO、NaClO₃和水，反应3中加入了过量盐酸，反应4中将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O，
（3）加入氧化锌调节溶液的pH=4.5，同时得到红褐色沉淀Fe（OH）₃，同时不引入新的杂质；反应的离子方程式为：ZnO+2H⁺═Zn²⁺+H₂O，Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃↓+3H⁺，
（4）因为菱锌矿中含有杂质离子Fe³⁺，以及加入的盐酸均可以与锌粉反应，这样锌的用量增加，并造成后续反应中所用的次氯酸钠或氯酸钠的用量也增加，
（5）滤液Y是ZnCl₂，用石墨作电极，电解时首先得到H₂和Cl₂，当ZnCl₂浓度较大时还可以得到Zn，故答案为：H₂、Cl₂、Zn。
考点定位：本题考查了物质制备流程的分析判断，影响化学反应速率的因素，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，常见金属元素的单质及其化合物的综合应用。离子方程式书写，电解原理的应用，题目难度中等。