难溶电解质AB2的饱和溶液中，[A2+]=xmol/L，[B-]=ymol/L，则Ksp值为（　　）A．xy2B．xyC．xy2D．4xy2

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难溶电解质AB₂的饱和溶液中，[A²⁺]=xmol/L，[B^-]=ymol/L，则Ksp值为（　　）

A．xy²

B．xy

C．xy²

D．4xy²

答案

难溶电解质AB₂的电离方程式为AB₂（s）⇌A ²⁺（aq）+2 B^-（aq），
AB₂饱和溶液中，c（A²⁺）=xmol•L^-1，c（B^-）=ymol•L^-1，
则K_sp=c（A ²⁺）．c²（ B^-）=xy²，
故选C．

举一反三

下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　）

A．难溶电解质在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

B．K_sp只与难溶电解质的性质与温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关

C．K_sp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K_sp的大小比较电解质在水中溶解能力的大小

D．可通过Q和K_sp的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向

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（1）向盛有10mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol•LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1mol•L^-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，请结合沉淀溶解平衡的知识解释产生上述现象的原因是______．
（2）已知0.1mol•L^-1NaHSO₃，溶液中有关粒子浓度顺序为c(Na+)＞c(HS

-3

)＞c(S

2-3

)＞c(H2SO3)该溶液中，c（H⁺）______c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明理由______．

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25℃是，CaCO₃在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知该温度下其溶度积为2.8×10^-9．下列说法错误的是（　　）
提示：CaCO₃（s）⇌Ca²⁺（s）+CO₃^2-（s）的溶度积常数K_sp=c（Ca²⁺）c（CO

2-3

），不考虑水解等因素．

A．x数值为2×10^-5

B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D．b点与d点对应的溶度积相等

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关于溶解平衡：Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列说法中正确的是（　　）

A．加入固体Mg（OH）₂，可以增大溶液中镁离子的浓度

B．溶度积常数表示式：K_SP=c（Mg²⁺）•c（OH^-）²

C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg（OH）₂的溶解量

D．升高温度，不会影响溶解平衡

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氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：①5mL蒸馏水中；②20mL0.2mol•L^-1MgCl₂中；③10mL0.5mol•L^-1NaCl溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c（Ag⁺）由大到小的顺序是（　　）

A．①②③

B．③②①

C．②①③

D．②③①

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难溶电解质AB2的饱和溶液中，[A2+]=xmol/L，[B-]=ymol/L，则Ksp值为（ ）A．xy2B．xyC．xy2D．4xy2