下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色,说明FeCl2完全被氧化成FeCl3B.向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(N
题型:不详难度:来源:
下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色,说明FeCl2完全被氧化成FeCl3 | B.向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,该溶液一定含SO42- | C.向漂白粉上加入较浓的盐酸,产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝,说明该漂白粉已经失效 | D.向浓度均为0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,产生黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
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答案
C |
解析
试题分析:A、向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色,说明溶液中含有FeCl3,不能确定是否还有FeCl2溶液,错误;B、SO32-会产生影响,错误;C、不能产生氯气,产生的应是二氧化碳,说明该漂白粉已经转化为碳酸钙,正确;D、Ksp越小越易产生沉淀,错误。 |
举一反三
下列说法错误的是( )A.SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生,通入FeCl3和BaCl2的混合溶液中有白色沉淀生成 | B.红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾 | C.氯化碘(ICl)的化学性质与氯气相似,它跟水反应可生成HI和HClO | D.可在NaOH溶液液面上用倒扣漏斗装置吸收残余氯气 |
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
| 实验操作
| 实验现象
| 结论
| A
| 向溶液X中先滴加稀盐酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
| 出现白色沉淀
| 溶液X中一定含有SO42-
| B
| 混合装有Cl2和NH3两集气瓶中的气体
| 产生大量白烟
| NH3显还原性和碱性
| C
| 向硫酸亚铁溶液中加入Na2O2粉末
| 出现红褐色沉淀
| 硫酸亚铁已被空气氧化变质
| D
| 向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KNO3稀溶液
| 溶液由红色变为橙色
| KNO3溶液具有碱性
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用无机矿物资源生产部分材料,其产品流程示意图如下:
下列有关说法不正确的是A.制取粗硅时生成的气体产物为CO | B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 | C.黄铜矿冶炼铜时。SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶炼铁的原料 | D.粗硅制高纯硅时。提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 |
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素,其相关信息如下表:
X
| X的一种核素的质子数为56,中子数为30
| Y
| 海水中元素含量最高的金属元素
| Z
| 常温常压下,Z单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
| W
| 价电子的排布式为3s23p3
| (1)Z元素在元素周期表中的位置为 ,Z的电负性比W的 (填“大”或“小”)。 (2)X元索的基态原子电子排布式是 _ ,其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为 。 (3)Y的单质在工业上用途广泛,工业上以YW制取Y单质的化学方程式为 。 (4)设计实验验证Z和W的非金属性的强弱: 。 |
下列解释事实的方程式不准确的是A.绿矾久存,表面变黄褐色:4(FeSO4·7H2O)+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O | B.不能用玻璃塞试剂瓶盛放强碱性溶液:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O | C.淡黄色的过氧化钠粉末久存,表面变白:2Na2O2=2Na2O+O2 | D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O |
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