常温下，2.0×10-3mol•L-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（

题型：烟台模拟难度：来源：

常温下，2.0×10-3mol•L-1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F-]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（　　）
（提示：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5mol•L^-1，K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10mol³•L^-3）

A．两条曲线交点a对应溶液的[F-]=[HF]

B．加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F-]=[Na+]

C．常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）

D．pH=4时，加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10-3mol•L-1，无CaF2沉淀析出

答案

A、纵轴是微粒浓度，横轴是溶液PH，两条曲线交点a对应溶液的[F^-]=[HF]，故A正确；
B、加入NaOH溶液反应HF+NaOH=NaF+H₂O；溶液中存在电荷守恒，c（Na₊）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），至pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中[F^-]=[Na⁺]，故B正确；
C、Ka=

c(H+)c(F-)

c(HF)

；当c（F^-）=C（HF）时，Ka=c（H⁺）=10^-3.5=3.5×10^-4mol•L^-1＞K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5mol•L^-1，常温下HF的电离常数K_a（HF）＞K_a（CH₃COOH），故C正确；
D、分析图象当PH=4.0，溶液中的F^-离子浓度1.6×10^-3mol；加入CaCl₂固体使c（Ca²⁺）=2.0×10^-3mol•L^-1，c（Ca²⁺）×c²（F^-）=2.0×10^-3mol•L^-1×（1.6×10^-3）²=5.1×10-10＞Ksp（CaF₂），有沉淀生成，故D错误；
故选D．