某密闭容器中充入等物质的量A和B,一定温度下发生反应: A(g)+xB(g) 2C (g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随
题型:不详难度:来源:
某密闭容器中充入等物质的量A和B,一定温度下发生反应: A(g)+xB(g) 2C (g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是
A.30 min时降低温度,40 min时升高温度 | B.反应方程式中x=1,正反应为放热反应 | C.该反应在第8 min时达到化学平衡状态 | D.30~40 min间该反应使用了催化剂 |
|
答案
B |
解析
根据图像可知,30min时,正逆反应速率都是降低的,但平衡不移动,所以改变的条件一定不是温度,选项A不正确;平衡时A和B均减少1.0mol/L,而C增加2.0mol/L,所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知,x=1,即反应前后体积是不变的。由于40min时,正逆反应速率都增大,但平衡向逆反应方向移动,所以改变的体积只能是高度,这说明正反应是放热反应,选项B正确;该反应在第8 min时,反应速率还是变化的,没有到达平衡状态,选项C不正确;选项D不正确,因为也可能是降低了压强,所以正确的答案选B。 |
举一反三
(6分)(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂,若不经计算,直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系,下列试剂中应选择 (填序号)。 ①1mL 0.01 mol·L—1的碘水 ②1mL 0.001 mol·L—1的碘水 ③4mL 0.01 mol·L—1的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 mol·L—1的Na2S2O3溶液 (2)若某同学选取①③进行实验,测得褪色时间为4s,计算υ(S2O32—)= |
如图是表示:2X+Y Z+R的气体反应速率(υ)与时间(t)的关系,t1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是() A.减少Z物质 | B.加大压强 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
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影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品:铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4 A:甲同学研究的实验报告如下表:
实验步骤
| 现象
| 结论
| ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ②
| 反应速率镁>铁,铜不反应
| 金属的性质越活泼,反应速率越快
| (1)甲同学表中实验步骤②为 。 (2)甲同学的实验目的是 ;要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是 。B:乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行实验
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是 。 (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品 。该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是 。 |
四个体积相同的密闭容器中,在一定条件下发生反应:反应开始时,反应速率最大的是
容器
| 温度
| N2(mol)
| H2(mol)
| 催化剂
| A
| 500
| 2
| 6
| 有
| B
| 500
| 1.5
| 4.5
| 无
| C
| 450
| 1.5
| 4.5
| 无
| D
| 450
| 2
| 6
| 无
|
|
(10分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中会迅速发生反应。 (1)完成Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式: 该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响,完成有关的实验设计表(已知各溶液体积均为5mL):
实验 编号
| T/K
| c(Na2S2O3)/mol·L-1
| c(H2SO4) /mol·L-1
| 实验目的
| ①
| 298
| 0.1
| 0.1
| 实验①和②探究温度对该反应速率的影响;实验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影响。
| ②
| 308
| ①
| ②
| ③
| ③
| 0.2
| ④
| ④
| ⑥
| 0.1
| ⑥
| (2)Na2S2O3还具有很强的还原性,Na2S2O3溶液与足量氯水反应的化学方程式为_______________________。(S元素被氧化为SO42-) |
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