反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．保持体积不变，加入CO气体B．将C(s)粉碎成

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反应C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A．保持体积不变，加入CO气体	B．将C(s)粉碎成细小粉末
C．保持体积不变，充入氩气	D．降低反应体系温度

答案

解析

考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或升高温度，或使用催化剂，或增大越强，或增大反应物的接触面积等均可以加快反应速率，即选项ABD都可以改变反应速率。选项C中，由于体积不变，所以物质的浓度是不变的，因此反应速率不变，答案选C。

举一反三

“碘钟”实验中，3I^－＋S₂O₈^2-＝I₃^-＋2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：
（1）该实验的目的是为了探究                 因素对化学反应速率的影响。
（2）显色时间t₂＝             。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为          （填字母）

A．<22.0s

B．22.0～44.0s

C．＞44.0s

D．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。

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对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)+3B(g)

2C(g) ∆H <0，下列叙述错误的是

A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大

B．增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大

C．增大A的浓度v（正）会增大，但v（逆）会减小

D．采用正的催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同

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四个试管中都装有5mL0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L^-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水	B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水
C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水	D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水

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将CoCl₂溶解于盐酸中可以形成[CoCl₄]^2-，在溶液中存在下面的化学平衡：

下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数K＝

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．将盛有CoCl₂和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色

D．增大Cl^－浓度，平衡向正反应方向移动，Co²^＋、Cl^－浓度都减小

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某密闭容器中充入等物质的量A和B，一定温度下发生反应: A(g)+xB(g)

2C (g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．30 min时降低温度，40 min时升高温度

B．反应方程式中x＝1，正反应为放热反应

C．该反应在第8 min时达到化学平衡状态

D．30～40 min间该反应使用了催化剂

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