“碘钟”实验中，3I－＋S2O82-＝I3-＋2SO42- 的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在

题型：不详难度：来源：

“碘钟”实验中，3I^－＋S₂O₈^2-＝I₃^-＋2SO₄^2- 的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：
（1）该实验的目的是为了探究                 因素对化学反应速率的影响。
（2）显色时间t₂＝             。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为          （填字母）

A．<22.0s

B．22.0～44.0s

C．＞44.0s

D．数据不足，无法判断

（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是                                  。

答案

（共8分，每空2分）
（1）反应物I^-、S₂O₈^2-的浓度     （2）22     （3）A
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）

解析

考查外界条件对反应速率的影响。
（1）根据表中数据可知，变化的是反应物的浓度，而反应需要的时间也是变化的，所以该实验的目的是为了探究反应物I^-、S₂O₈^2-的浓度因素对化学反应速率的影响。
（2）根据表中数据可知，当S₂O₈^2-的浓度不变，碘离子浓度每增大一倍，反应需要的时间就减少一半，所以当碘离子从0.08mol/L增大到0.16mol/L时，反应需要的时间就不为44s÷2＝22s，即t₂＝22s。
（3）由于升高温度，反应速率时是加快的，所以当温度变为40℃时，反应需要的时间就应该小于22.0s，所以答案选A。
（4）根据5次实验的数据可判断，反应物浓度的乘机每增加1倍，反应需要的时间就减少1半，因此可以得出的结论是反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）。