设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA | B.标准状况下,2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA | C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA | D.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数目为0.5NA |
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答案
C |
解析
试题分析:由2Fe+3Cl2=2FeCl3~6e—可知,3mol Cl2与足量Fe反应转移6mol电子,1molCl2与足量Fe反应转移2mol,故A项错误;由V÷22.4L/mol可知,n(NH3)=0.1mol,由NH3~3N—H键可知,n(N—H)=3n(NH3)=0.3mol,故B项错误;由Na2O=2Na++O2—、Na2O2=2Na++O22—可知,n(O2—)+ n(O22—)= n(Na2O)+ n(Na2O2)=1mol,n(Na+)=2n(Na2O)+2 n(Na2O2)=2mol,故C项正确;SO3是固体,不能用11.2L÷22.4L•mol—1求其物质的量,故D项错误。 |
举一反三
Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl―、OH―;且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A.2︰4︰1 | B.3︰2︰1 | C.2︰3︰1 | D.4︰2︰1 |
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向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变),随后取此溶液10 mL,将其稀释至100 mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图,下列分析错误的是( )
A.OA段所发生反应的离子方程式: H++OH-=H2O;CO32-+H+=HCO3- | B.NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3,其物质的量浓度之比为1∶1。 | C.产生的CO2体积(标准状况下)为0.056 L | D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO,转移电子数2NA | B.4.4g14CO2含中子数2.4 NA | C.标准状况下,2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0.2NA | D.常温常压下,1.7g H2O2中含有的电子数为NA |
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将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量(n)为A.1mol<n≤2mol | B.1mol<n≤4mol | C.2mol<n≤4mol | D.n>4mol |
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(1) 甲烷的分子个数为1.204×1023,则甲烷的物质的量为 mol,所含的原子个数共有 个,与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 mol。 (2)含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体,其质量比 ,物质的量比为 ,在标准状态下,体积比为 。 (3)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。 ①原NaOH溶液的质量分数为 。 ②所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。 ③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。 |
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