设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO,转移电子数2NAB.4.4g14CO2含中子数2.4 NAC.标
题型:不详难度:来源:
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO,转移电子数2NA | B.4.4g14CO2含中子数2.4 NA | C.标准状况下,2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0.2NA | D.常温常压下,1.7g H2O2中含有的电子数为NA |
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答案
A |
解析
试题分析:A、5H2O + 3NF3=HNO3 + 2NO+9HF,3mol NF3电子转移为2NA,正确;B、14CO2的摩尔质量不是44g/mol,而是46g/mol,故中子数为4.4÷46×24=2.30mol,错误;C、 1molCl2与足量NaOH溶液发生歧化反应,转移1mol电子,错误;D、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA,错误。 |
举一反三
将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量(n)为A.1mol<n≤2mol | B.1mol<n≤4mol | C.2mol<n≤4mol | D.n>4mol |
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(1) 甲烷的分子个数为1.204×1023,则甲烷的物质的量为 mol,所含的原子个数共有 个,与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 mol。 (2)含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体,其质量比 ,物质的量比为 ,在标准状态下,体积比为 。 (3)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。 ①原NaOH溶液的质量分数为 。 ②所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。 ③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。 |
下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是A.11. 2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数 | B.18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数 | C.标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 | D.等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒 | B.标准状况下,1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA | C.1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA | D.0.1 mol Na2O2作供氧剂时转移的电子数目是0.2 NA |
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Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶)。称量操作如下: ①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码,用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下:
砝码质量
| 50
| 20
| 20
| 10
| 5
| 取用砝码情况
| 先↓后↑
| ↓
| 先↓后↑
| ↓
| 先↓后↑
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烧杯的质量为 g。 ②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码,将游码的位置移到 g的位置,往烧杯中逐渐加入NaOH固体,直到天平达到平衡。 Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 回答下列问题 (1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (请填编号)(从下列中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml) (2)定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响 (用偏大、偏小、无影响填写) |
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