Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶)。称量操作如下:①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用
题型:不详难度:来源:
Ⅰ、甲同学欲配制0.55 mo1·L—1 的NaOH溶液200mL(存在200mL容量瓶)。称量操作如下: ①先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“↓”表示在天平右盘上放置砝码,用“↑”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下:
砝码质量
| 50
| 20
| 20
| 10
| 5
| 取用砝码情况
| 先↓后↑
| ↓
| 先↓后↑
| ↓
| 先↓后↑
|
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103165334-95115.png) 烧杯的质量为 g。 ②称量烧杯和NaOH固体的质量。再在天平右盘上放置 g砝码,将游码的位置移到 g的位置,往烧杯中逐渐加入NaOH固体,直到天平达到平衡。 Ⅱ、乙同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 回答下列问题 (1)所需浓硫酸的体积是 ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 (请填编号)(从下列中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml) (2)定容时俯视溶液的凹液面对所配制的稀硫酸浓度有何影响 (用偏大、偏小、无影响填写) |
答案
Ⅰ、①33.2g ②5 2.6 Ⅱ、⑴16.7ml B ⑵偏大 |
解析
试题分析:称量里,左边放物体,右边放砝码,物体的质量等于砝码加游码的质量。溶液的稀释遵循稀释定律。即:c(浓硫酸)×V(浓硫酸)= c(稀硫酸)×V(稀硫酸) |
举一反三
为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g 样品加热,其质量变为w2 g ,则该样品的纯度(质量分数)是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103165311-56195.png) |
20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是A.Mg和Al | B.Al和Fe | C.Fe和Zn | D.Zn和Cu |
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下列说法正确的是A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯 | B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体 | C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏低 | D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗 |
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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 A.一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA | B.1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA | C.标准状况下,2.24L Cl2与足量的Mg充分反应,转移的电子数目为0.2NA | D.0.1mol CH4所含的电子数为NA |
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小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1)小苏打每片含0.50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的H+是 mol。 (2)胃舒平每片含0.245gAl(OH)3,中和胃酸时,6片小苏打相当于胃舒平 片。 (3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐:取该碱式盐3.01g,加入2.0mol/L盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好完全反应,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比 。 |
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