反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加Fe的物质的量B.将容
题型:不详难度:来源:
反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加Fe的物质的量 | B.将容器的体积缩小一半 | C.保持体积不变,充入H2使体系压强增大 | D.压强不变,充入Ne使容器的体积增大 |
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答案
A |
解析
考查外界条件对反应速率的影响。铁是固体,改变固体的质量不能改变反应速率,所以选项A正确,其余选项都能改变反应速率,答案选A。 |
举一反三
下述实验不能到达预期目的的是
编号
| 实验内容
| 实验目的
| A
| 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸,煮沸几分钟,冷却,再加入银氨溶液,水浴加热
| 检验蔗糖是否已水解
| B
| 将Cl2通入NaBr溶液中
| 比较氯气与溴的氧化性强弱
| C
| 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后,用冰水混合物冷却降温
| 研究温度对化学平衡的影响
| D
| 分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
| 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
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反应aA(g)+bB(g) cC(g) 有如下性质:v正=K1〔c(A)〕a・〔c(B)〕b,v逆=K2・〔c(C)〕c,K1、K2在温度一定时为常数,在其他条件不变时,当压强增大一倍则v正应为原来的( ) A.a倍 B.b倍 C.2a倍 D.2a+b倍 |
10mL6mol/L H2SO4溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了使产生H2的速率减缓,但又不影响生成氢气的总质量,可向反应物中加入A.NaNO3 溶液 | B.CuSO4或石墨 | C.Na2SO4溶液 | D.NaHSO3 或CuO |
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如图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断说法可能正确的是( )
A.t1时降低温度,平衡向正反应方向移动 | B.t1 时减小压强,平衡向逆反应方向移动 | C.t1时减小SO2的浓度,增加了SO3的浓度 | D.t1时增加SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动 |
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已知Fe3+与I-在水溶液中发生:2I-+2Fe3+=2Fe2++I2。该反应正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(其中k为常数)。
| cm(I-)(mol/L)m
| cn(Fe3+)[(mol/L)n]
| v[mol/(L·s)]
| a
| 0.20
| 0.80
| 0.032
| b
| 0.60
| 0.40
| 0.144
| c
| 0.80
| 0.20
| 0.128
| I-浓度对反应速率的影响________Fe3+浓度对反应速率的影响(填大于或小于或等于) |
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