对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O,下列措施对化学反应速率无的影响的是A.加
题型:不详难度:来源:
对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O,下列措施对化学反应速率无的影响的是A.加入一定量的CaCl2 | B.加入一定量的CaCO3 | C.加入15mL0.5mol/L的盐酸 | D.加入5mLH2O |
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答案
AB |
解析
考查外界条件对反应速率的影响。一般情况下,增大反应物的浓度,或升高温度,或增大反应物的接触面积,或使用催化剂等都可以加快反应速率,所以CD可以加快反应速率。由于反应的实质是碳酸钙和氢离子反应,和氯化钙无关,A不正确,碳酸钙是固体,不能影响反应速率,B不正确。答案选AB。 |
举一反三
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1,催化剂的用量可选择0.5 g、0 g,实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0.10 mol·L-1)的用量均为2 mL。 ⑴ 请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验 编号
| T/K
| 催化剂的用量 / g
| 酸性KMnO4溶液的浓度/mol·L-1
| 实验目的
| ①
| 298
| 0.5
| 0.010
| a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响; b. 实验①和 探究温度对该反应速率的影响; c. 实验①和 探究催化剂对该反应速率的影响。
| ②
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| ③
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| ④
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| ⑵ 某同学对实验①和②分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
实验编号
| 溶液褪色所需时间 t / min
| 第1次
| 第2次
| 第3次
| ①
| 14.0
| 13.0
| 11.0
| ②
| 6.0
| 7.0
| 7.0
| ① 实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 (忽略混合前后溶液的体积变化)。 ② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下,酸性KMnO4溶液的浓度越小,所需要的时间就越短,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确 (填“是”或“否”)。他认为不用经过计算,直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系,你认为是否可行 (填“是”或“否”),若不可行(若认为可行则不填),请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方法: 。 |
在密闭容器中进行N2+3H22NH3反应,起始时N2和H2分别为10mol和30mol,当达到平衡时N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是( )A.40mol、35% | B.20mol、30% | C.20mol、70% | D.10mol、50% |
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图中a曲线表示一定条件下可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是 A.增大体积 | B.增大Y的浓度 | C.降低温度 | D.缩小体积 |
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反应2A(g)2B(g)+C(g) ⊿H> 0,达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是 |
工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3,下列说法错误的是( )A.增大氧气的浓度可提高反应速率 | B.升高温度可提高反应速率 | C.使用催化剂能显著增大反应速率 | D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 |
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